在量热计中（如图）将100mL0.50mol•L-1的CH3COOH溶液与100mL0.55mol•L-1的NaOH溶液混合，温度从298.0K升高至300.7K．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需要的热量）是150.5J•K-1，溶液

Question

在量热计中（如图）将100mL 0.50mol•L^-1的CH₃COOH溶液与100mL 0.55mol•L^-1的NaOH溶液混合，温度从298.0K升高至300.7K．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需要的热量）是150.5J•K^-1，溶液密度均为1g•mL^-1，生成溶液的比热容c=4.184J•（g•K）^-1．
（1）试求CH₃COOH的中和热△H．（写出计算过程）
（2）实验中NaOH过量的目的是______．
（3）你认为CH₃COOH的中和热与HCl的中和热数值相比，______较大，其原因是______．^-1₃^-1-1-1-1
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Answer 1

（1）CH₃3COOH的中和热Q=△H=Q=-cm△T=([150.5J/K+4.184J•(g•K)−1×200g]×(300.7−298)K)/(0.05mol)=-5.33×10⁴ J•mol^-1=-53.3 kJ•mol^-1，
答：该反应的△H=-53.3 kJ•mol^-1；
（2）酸和碱反应测中和热时，为了保证一方全部反应，往往需要另一试剂稍稍过量，减少实验误差，
故答案为：过量的碱能保证CH₃COOH完全被中和，从而提高实验准确度；
（3）醋酸是弱酸，电离过程需要吸收能量，所以CH₃COOH的中和热与HCl的中和热数值相比，HCl较大，
故答案为：HCl；CH₃COOH是弱酸，只是少部分电离，CH₃COOH发生电离时要吸热，中和时放热较少． ([150.5J/K+4.184J•(g•K)−1×200g]×(300.7−298)K)/(0.05mol)[150.5J/K+4.184J•(g•K)−1×200g]×(300.7−298)K[150.5J/K+4.184J•(g•K)−1×200g]×(300.7−298)K[150.5J/K+4.184J•(g•K)−1×200g]×(300.7−298)K−1×200g]×(300.7−298)K0.05mol0.05mol0.05mol=-5.33×10⁴4 J•mol^-1-1=-53.3 kJ•mol^-1-1，
答：该反应的△H=-53.3 kJ•mol^-1-1；
（2）酸和碱反应测中和热时，为了保证一方全部反应，往往需要另一试剂稍稍过量，减少实验误差，
故答案为：过量的碱能保证CH₃3COOH完全被中和，从而提高实验准确度；
（3）醋酸是弱酸，电离过程需要吸收能量，所以CH₃3COOH的中和热与HCl的中和热数值相比，HCl较大，
故答案为：HCl；CH₃3COOH是弱酸，只是少部分电离，CH₃3COOH发生电离时要吸热，中和时放热较少．