在量热计中将100mL0.50mol•L-1的CH3COOH溶液与100mL0.55mol•L-1的NaOH溶液混合，温度从298.0K升高至300.7K．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需要的热量）是150.5J•K-1，溶液密度均为1

Question

在量热计中将100mL 0.50mol•L^-1的CH₃COOH溶液与100mL 0.55mol•L^-1的NaOH溶液混合，温度从298.0K升高至300.7K．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需要的热量）是150.5J•K^-1，溶液密度均为1g•mL^-1，生成溶液的比热容c=4.184J•（g•K）^-1．
（1）CH₃COOH的中和热△H=______．
（2）实验中NaOH过量的目的是______．
（3）你认为CH₃COOH的中和热与HCl的中和热数值相比，______较大，其原因是______．
（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果______（填“有”或“无”）影响．

Answer 1

（1）温度差△t=300.7K-298.0K=2.7K，Q=cm△t=2.7K×4.184J•（g•K）^-1×200g+150.5J•K^-1×2.7K=2665.71J=2.67kJ，△H=(−Q)/(n(H2O))=-(2.67kJ)/(0.05mol)=-53.3 kJ/mol，故答案为：-53.3 kJ/mol；
（2）酸和碱反应测中和热时，为了保证一方全部反应，往往需要另一试剂稍稍过量，减少实验误差，
故答案为：过量的碱能保证CH₃COOH完全被中和，从而提高实验准确度；
（3）CH₃COOH是弱酸，电离过程需要吸收能量，所以CH₃COOH的中和热与HCl的中和热数值相比，HCl较大；
故答案为：HCl；CH₃COOH是弱酸，只是少部分电离，CH₃COOH发生电离时要吸热，中和时放热较少；
（4）用KOH代替NaOH，KOH也是强碱，符合中和热的概念，对测定结果无影响，故答案为：无．