将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓慢通过盛有0.5L2mol•L-1的NaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1：3.则该烷烃为（）A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.丁烷

Question

将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓慢通过盛有0.5L 2mol•L^-1的NaOH溶液中，生成的Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为1：3.则该烷烃为（　　）
A. 甲烷
B. 乙烷
C. 丙烷
D. 丁烷

Answer 1

解析：因生成物中Na₂CO₃、NaHCO₃共存，故烷烃完全燃烧产生的CO₂与NaOH完全反应．
n（NaOH）=2mol•L^-1×0.5L=1mol
n（Na₂CO₃）=(1)/(5)×1mol=0.2mol
n（NaHCO₃）=(3)/(5)×1mol=0.6mol
总碳量（即CO₂的物质的量）为：0.2mol+0.6mol=0.8mol
1mol烷烃中含C的物质的量为(0.8mol)/(0.2mol)×1mol=4mol，因此该烃为丁烷．
故选D．