若273K下,某容器容积为10.0L,容器内存在如下平衡：2NO2＋4SO24SO3＋N2各物质起始量分别是：NO2：2.0mol、SO2：amol、SO3：4.0mol、N2：1.2mol；平衡时容器内气体的总物质的量8.0mol.只要a的取值合

Question

若273 K下,某容器容积为10.0 L,容器内存在如下平衡：
2NO2＋4SO2 4SO3＋N2
各物质起始量分别是：NO2：2.0 mol、SO2：a mol、SO3：4.0 mol、N2：1.2 mol；平衡时容器内气体的总物质的量8.0 mol.只要a的取值合理,按上列数值投料平衡就不会发生移动,此时a为多少

Answer 1

这道题条件不足,题目中说了两个平衡状态,但并没有说明它们是不是同一个状态(可能出题人漏掉这个条件了)
∵“只要a的取值合理,按上列数值投料平衡就不会发生移动”
∴a存在一取值使之为平衡状态
由∵平衡时容器内气体的总物质的量8.0 mol
∴如果这两个平衡态是同一个平衡态时
由于273k下的SO3是固体,所以：
a=8-1.2-2.0=4.8mol
如果这两个平衡状态不是同一个状态
第一个共8mol的平衡态需要再给些其他已知条件才可以计算(如,投料时a的值等),不过它想考的应该不是这个,我感觉是出题人的疏忽
这里认为这两个平衡态是一个状态应该是出题人的原意