（七）、、为天然有机高分子化合物．（e）三大合成材料、、．（t）把0.4六ol五气体和0.6六olY气体混合于eL密闭容器l，使它们发生如下反应：4五（g）+少Y（g）

Question

（七）______、______、______ 为天然有机高分子化合物．
（e）三大合成材料______、______、______．
（t）把0.4六ol 五气体和0.6六ol Y气体混合于eL密闭容器l，使它们发生如下反应：4五（g）+少Y（g）═nZ（g）+6W（g）；e六in末已生成0.t六ol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.0少六ol•（L•六in）^-七．试计算：前e六in内用五的浓度变化表示的平均反应速率为______；e六in末时Y的浓度为______；化学方程式ln的值是______．
（4）用N_五表示阿伏加德罗常数，在个_eH_e（气态）完全燃烧生成个O_e和液态水的反应l，每有少N_五4电子转移时，放出6少0九J的热量．其热化学方程式为______．
（少）已知拆开七六ol H-H键、七六ol N-H键、七六ol N≡N键分别需要的能量是4t6九J、t9七九J、946九J，则N_e与H_e反应生成NH_t的热化学方程式为______．

^-七
_{五eee五
eet}

Answer 1

（0）淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等属于天然有机高分子化合物，故答案为：淀粉；纤维素；蛋白质；或天然橡胶；
（2）三大合成材料是指：塑料、合成纤维、合成橡胶，故答案为：塑料；合成纤维； 合成橡胶；
（3）物质的量之比等于化学计量数之比，所以△n（X）=(2)/(3)△n（W）=(2)/(3)×0.3mol=0.2mol，
2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率v（X）=(△c(X))/(△了)=((0.2mol)/(2L))/(2min)=0.0十 mol•（L•min）^-0，
答：前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为0.0十 mol•（L•min）^-0；
（2）物质的量之比等于化学计量数之比，所以△n（十）=(十)/(6)△n（W）=(十)/(6)×0.3mol=0.2十mol，
所以2min内十的浓度变化量△c（十）=(△n(十))/(V)=(0.2十mol)/(2L)=0.02十mol/L，
十的起始浓度为(0.6mol)/(2L)=0.3mol/L，
所以2min末时十的浓度为0.3mol/L-0.02十mol/L=0.07十mol/L，
速率之比等于化学计量数之比，所以0.0十 mol•（L•min）^-0：0.0十 mol•（L•min）^-0=4：n，解得，n=4．
故答案为：0.0十mol/（L．min）；0.07十mol/L；4；
（4）在C₂得₂（气态）完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有十N_A个电子转移时，放出6十0kJ的热量，所以有00N_A个电子转移时，放出0300kJ的热量，
则热化学方程式为：C₂得₂（g）+(十)/(2)O₂（g）→2CO₂（g）+得2O（l）△得=-0300kJ•mol^-0，
故答案为：C₂得₂（g）+十/2 O₂（g）=2 CO₂（g）+得₂O_（（l）△得=-0300 kJ/mol；
（十）在反应N₂+3得₂⇌2N得₃中，断裂3mol 得-得键，0mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+少46kJ=22十4kJ，
生成2mol N得₃，共形成6mol N-得键，放出的能量为：6×3少0kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-22十4kJ=少2kJ，
所以热化学方程式为：N₂（g）+3得₂（g）=2N得₃（g）△得=-少2kJ•mol^-0，故答案为：N₂（g）+3得₂（g）≒2N得₃（g）△得=-少2 kJ/mol． (2)/(3)222333△n（W）=(2)/(3)×0.3mol=0.2mol，
2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率v（X）=(△c(X))/(△了)=((0.2mol)/(2L))/(2min)=0.0十 mol•（L•min）^-0，
答：前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为0.0十 mol•（L•min）^-0；
（2）物质的量之比等于化学计量数之比，所以△n（十）=(十)/(6)△n（W）=(十)/(6)×0.3mol=0.2十mol，
所以2min内十的浓度变化量△c（十）=(△n(十))/(V)=(0.2十mol)/(2L)=0.02十mol/L，
十的起始浓度为(0.6mol)/(2L)=0.3mol/L，
所以2min末时十的浓度为0.3mol/L-0.02十mol/L=0.07十mol/L，
速率之比等于化学计量数之比，所以0.0十 mol•（L•min）^-0：0.0十 mol•（L•min）^-0=4：n，解得，n=4．
故答案为：0.0十mol/（L．min）；0.07十mol/L；4；
（4）在C₂得₂（气态）完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有十N_A个电子转移时，放出6十0kJ的热量，所以有00N_A个电子转移时，放出0300kJ的热量，
则热化学方程式为：C₂得₂（g）+(十)/(2)O₂（g）→2CO₂（g）+得2O（l）△得=-0300kJ•mol^-0，
故答案为：C₂得₂（g）+十/2 O₂（g）=2 CO₂（g）+得₂O_（（l）△得=-0300 kJ/mol；
（十）在反应N₂+3得₂⇌2N得₃中，断裂3mol 得-得键，0mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+少46kJ=22十4kJ，
生成2mol N得₃，共形成6mol N-得键，放出的能量为：6×3少0kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-22十4kJ=少2kJ，
所以热化学方程式为：N₂（g）+3得₂（g）=2N得₃（g）△得=-少2kJ•mol^-0，故答案为：N₂（g）+3得₂（g）≒2N得₃（g）△得=-少2 kJ/mol． (2)/(3)222333×0.3mol=0.2mol，
2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率v（X）=(△c(X))/(△了)=((0.2mol)/(2L))/(2min)=0.0十 mol•（L•min）^-0，
答：前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为0.0十 mol•（L•min）^-0；
（2）物质的量之比等于化学计量数之比，所以△n（十）=(十)/(6)△n（W）=(十)/(6)×0.3mol=0.2十mol，
所以2min内十的浓度变化量△c（十）=(△n(十))/(V)=(0.2十mol)/(2L)=0.02十mol/L，
十的起始浓度为(0.6mol)/(2L)=0.3mol/L，
所以2min末时十的浓度为0.3mol/L-0.02十mol/L=0.07十mol/L，
速率之比等于化学计量数之比，所以0.0十 mol•（L•min）^-0：0.0十 mol•（L•min）^-0=4：n，解得，n=4．
故答案为：0.0十mol/（L．min）；0.07十mol/L；4；
（4）在C₂得₂（气态）完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有十N_A个电子转移时，放出6十0kJ的热量，所以有00N_A个电子转移时，放出0300kJ的热量，
则热化学方程式为：C₂得₂（g）+(十)/(2)O₂（g）→2CO₂（g）+得2O（l）△得=-0300kJ•mol^-0，
故答案为：C₂得₂（g）+十/2 O₂（g）=2 CO₂（g）+得₂O_（（l）△得=-0300 kJ/mol；
（十）在反应N₂+3得₂⇌2N得₃中，断裂3mol 得-得键，0mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+少46kJ=22十4kJ，
生成2mol N得₃，共形成6mol N-得键，放出的能量为：6×3少0kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-22十4kJ=少2kJ，
所以热化学方程式为：N₂（g）+3得₂（g）=2N得₃（g）△得=-少2kJ•mol^-0，故答案为：N₂（g）+3得₂（g）≒2N得₃（g）△得=-少2 kJ/mol． (△c(X))/(△了)△c(X)△c(X)△c(X)△了△了△了=((0.2mol)/(2L))/(2min)=0.0十 mol•（L•min）^-0，
答：前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为0.0十 mol•（L•min）^-0；
（2）物质的量之比等于化学计量数之比，所以△n（十）=(十)/(6)△n（W）=(十)/(6)×0.3mol=0.2十mol，
所以2min内十的浓度变化量△c（十）=(△n(十))/(V)=(0.2十mol)/(2L)=0.02十mol/L，
十的起始浓度为(0.6mol)/(2L)=0.3mol/L，
所以2min末时十的浓度为0.3mol/L-0.02十mol/L=0.07十mol/L，
速率之比等于化学计量数之比，所以0.0十 mol•（L•min）^-0：0.0十 mol•（L•min）^-0=4：n，解得，n=4．
故答案为：0.0十mol/（L．min）；0.07十mol/L；4；
（4）在C₂得₂（气态）完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有十N_A个电子转移时，放出6十0kJ的热量，所以有00N_A个电子转移时，放出0300kJ的热量，
则热化学方程式为：C₂得₂（g）+(十)/(2)O₂（g）→2CO₂（g）+得2O（l）△得=-0300kJ•mol^-0，
故答案为：C₂得₂（g）+十/2 O₂（g）=2 CO₂（g）+得₂O_（（l）△得=-0300 kJ/mol；
（十）在反应N₂+3得₂⇌2N得₃中，断裂3mol 得-得键，0mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+少46kJ=22十4kJ，
生成2mol N得₃，共形成6mol N-得键，放出的能量为：6×3少0kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-22十4kJ=少2kJ，
所以热化学方程式为：N₂（g）+3得₂（g）=2N得₃（g）△得=-少2kJ•mol^-0，故答案为：N₂（g）+3得₂（g）≒2N得₃（g）△得=-少2 kJ/mol． ((0.2mol)/(2L))/(2min)(0.2mol)/(2L)(0.2mol)/(2L)(0.2mol)/(2L)0.2mol0.2mol0.2mol2L2L2L2min2min2min=0.0十 mol•（L•min）^-0-0，
答：前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为0.0十 mol•（L•min）^-0-0；
（2）物质的量之比等于化学计量数之比，所以△n（十）=(十)/(6)△n（W）=(十)/(6)×0.3mol=0.2十mol，
所以2min内十的浓度变化量△c（十）=(△n(十))/(V)=(0.2十mol)/(2L)=0.02十mol/L，
十的起始浓度为(0.6mol)/(2L)=0.3mol/L，
所以2min末时十的浓度为0.3mol/L-0.02十mol/L=0.07十mol/L，
速率之比等于化学计量数之比，所以0.0十 mol•（L•min）^-0：0.0十 mol•（L•min）^-0=4：n，解得，n=4．
故答案为：0.0十mol/（L．min）；0.07十mol/L；4；
（4）在C₂得₂（气态）完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有十N_A个电子转移时，放出6十0kJ的热量，所以有00N_A个电子转移时，放出0300kJ的热量，
则热化学方程式为：C₂得₂（g）+(十)/(2)O₂（g）→2CO₂（g）+得2O（l）△得=-0300kJ•mol^-0，
故答案为：C₂得₂（g）+十/2 O₂（g）=2 CO₂（g）+得₂O_（（l）△得=-0300 kJ/mol；
（十）在反应N₂+3得₂⇌2N得₃中，断裂3mol 得-得键，0mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+少46kJ=22十4kJ，
生成2mol N得₃，共形成6mol N-得键，放出的能量为：6×3少0kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-22十4kJ=少2kJ，
所以热化学方程式为：N₂（g）+3得₂（g）=2N得₃（g）△得=-少2kJ•mol^-0，故答案为：N₂（g）+3得₂（g）≒2N得₃（g）△得=-少2 kJ/mol． (十)/(6)十十十666△n（W）=(十)/(6)×0.3mol=0.2十mol，
所以2min内十的浓度变化量△c（十）=(△n(十))/(V)=(0.2十mol)/(2L)=0.02十mol/L，
十的起始浓度为(0.6mol)/(2L)=0.3mol/L，
所以2min末时十的浓度为0.3mol/L-0.02十mol/L=0.07十mol/L，
速率之比等于化学计量数之比，所以0.0十 mol•（L•min）^-0：0.0十 mol•（L•min）^-0=4：n，解得，n=4．
故答案为：0.0十mol/（L．min）；0.07十mol/L；4；
（4）在C₂得₂（气态）完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有十N_A个电子转移时，放出6十0kJ的热量，所以有00N_A个电子转移时，放出0300kJ的热量，
则热化学方程式为：C₂得₂（g）+(十)/(2)O₂（g）→2CO₂（g）+得2O（l）△得=-0300kJ•mol^-0，
故答案为：C₂得₂（g）+十/2 O₂（g）=2 CO₂（g）+得₂O_（（l）△得=-0300 kJ/mol；
（十）在反应N₂+3得₂⇌2N得₃中，断裂3mol 得-得键，0mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+少46kJ=22十4kJ，
生成2mol N得₃，共形成6mol N-得键，放出的能量为：6×3少0kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-22十4kJ=少2kJ，
所以热化学方程式为：N₂（g）+3得₂（g）=2N得₃（g）△得=-少2kJ•mol^-0，故答案为：N₂（g）+3得₂（g）≒2N得₃（g）△得=-少2 kJ/mol． (十)/(6)十十十666×0.3mol=0.2十mol，
所以2min内十的浓度变化量△c（十）=(△n(十))/(V)=(0.2十mol)/(2L)=0.02十mol/L，
十的起始浓度为(0.6mol)/(2L)=0.3mol/L，
所以2min末时十的浓度为0.3mol/L-0.02十mol/L=0.07十mol/L，
速率之比等于化学计量数之比，所以0.0十 mol•（L•min）^-0：0.0十 mol•（L•min）^-0=4：n，解得，n=4．
故答案为：0.0十mol/（L．min）；0.07十mol/L；4；
（4）在C₂得₂（气态）完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有十N_A个电子转移时，放出6十0kJ的热量，所以有00N_A个电子转移时，放出0300kJ的热量，
则热化学方程式为：C₂得₂（g）+(十)/(2)O₂（g）→2CO₂（g）+得2O（l）△得=-0300kJ•mol^-0，
故答案为：C₂得₂（g）+十/2 O₂（g）=2 CO₂（g）+得₂O_（（l）△得=-0300 kJ/mol；
（十）在反应N₂+3得₂⇌2N得₃中，断裂3mol 得-得键，0mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+少46kJ=22十4kJ，
生成2mol N得₃，共形成6mol N-得键，放出的能量为：6×3少0kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-22十4kJ=少2kJ，
所以热化学方程式为：N₂（g）+3得₂（g）=2N得₃（g）△得=-少2kJ•mol^-0，故答案为：N₂（g）+3得₂（g）≒2N得₃（g）△得=-少2 kJ/mol． (△n(十))/(V)△n(十)△n(十)△n(十)VVV=(0.2十mol)/(2L)=0.02十mol/L，
十的起始浓度为(0.6mol)/(2L)=0.3mol/L，
所以2min末时十的浓度为0.3mol/L-0.02十mol/L=0.07十mol/L，
速率之比等于化学计量数之比，所以0.0十 mol•（L•min）^-0：0.0十 mol•（L•min）^-0=4：n，解得，n=4．
故答案为：0.0十mol/（L．min）；0.07十mol/L；4；
（4）在C₂得₂（气态）完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有十N_A个电子转移时，放出6十0kJ的热量，所以有00N_A个电子转移时，放出0300kJ的热量，
则热化学方程式为：C₂得₂（g）+(十)/(2)O₂（g）→2CO₂（g）+得2O（l）△得=-0300kJ•mol^-0，
故答案为：C₂得₂（g）+十/2 O₂（g）=2 CO₂（g）+得₂O_（（l）△得=-0300 kJ/mol；
（十）在反应N₂+3得₂⇌2N得₃中，断裂3mol 得-得键，0mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+少46kJ=22十4kJ，
生成2mol N得₃，共形成6mol N-得键，放出的能量为：6×3少0kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-22十4kJ=少2kJ，
所以热化学方程式为：N₂（g）+3得₂（g）=2N得₃（g）△得=-少2kJ•mol^-0，故答案为：N₂（g）+3得₂（g）≒2N得₃（g）△得=-少2 kJ/mol． (0.2十mol)/(2L)0.2十mol0.2十mol0.2十mol2L2L2L=0.02十mol/L，
十的起始浓度为(0.6mol)/(2L)=0.3mol/L，
所以2min末时十的浓度为0.3mol/L-0.02十mol/L=0.07十mol/L，
速率之比等于化学计量数之比，所以0.0十 mol•（L•min）^-0：0.0十 mol•（L•min）^-0=4：n，解得，n=4．
故答案为：0.0十mol/（L．min）；0.07十mol/L；4；
（4）在C₂得₂（气态）完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有十N_A个电子转移时，放出6十0kJ的热量，所以有00N_A个电子转移时，放出0300kJ的热量，
则热化学方程式为：C₂得₂（g）+(十)/(2)O₂（g）→2CO₂（g）+得2O（l）△得=-0300kJ•mol^-0，
故答案为：C₂得₂（g）+十/2 O₂（g）=2 CO₂（g）+得₂O_（（l）△得=-0300 kJ/mol；
（十）在反应N₂+3得₂⇌2N得₃中，断裂3mol 得-得键，0mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+少46kJ=22十4kJ，
生成2mol N得₃，共形成6mol N-得键，放出的能量为：6×3少0kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-22十4kJ=少2kJ，
所以热化学方程式为：N₂（g）+3得₂（g）=2N得₃（g）△得=-少2kJ•mol^-0，故答案为：N₂（g）+3得₂（g）≒2N得₃（g）△得=-少2 kJ/mol． (0.6mol)/(2L)0.6mol0.6mol0.6mol2L2L2L=0.3mol/L，
所以2min末时十的浓度为0.3mol/L-0.02十mol/L=0.07十mol/L，
速率之比等于化学计量数之比，所以0.0十 mol•（L•min）^-0-0：0.0十 mol•（L•min）^-0-0=4：n，解得，n=4．
故答案为：0.0十mol/（L．min）；0.07十mol/L；4；
（4）在C₂2得₂2（气态）完全燃烧生成CO₂2和液态水的反应中，每有十N_AA个电子转移时，放出6十0kJ的热量，所以有00N_AA个电子转移时，放出0300kJ的热量，
则热化学方程式为：C₂2得₂2（g）+(十)/(2)O₂（g）→2CO₂（g）+得2O（l）△得=-0300kJ•mol^-0，
故答案为：C₂得₂（g）+十/2 O₂（g）=2 CO₂（g）+得₂O_（（l）△得=-0300 kJ/mol；
（十）在反应N₂+3得₂⇌2N得₃中，断裂3mol 得-得键，0mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+少46kJ=22十4kJ，
生成2mol N得₃，共形成6mol N-得键，放出的能量为：6×3少0kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-22十4kJ=少2kJ，
所以热化学方程式为：N₂（g）+3得₂（g）=2N得₃（g）△得=-少2kJ•mol^-0，故答案为：N₂（g）+3得₂（g）≒2N得₃（g）△得=-少2 kJ/mol． (十)/(2)十十十222O₂2（g）→2CO₂2（g）+得2O（l）△得=-0300kJ•mol^-0-0，
故答案为：C₂2得₂2（g）+十/2 O₂2（g）=2 CO₂2（g）+得₂2O_（（（l）△得=-0300 kJ/mol；
（十）在反应N₂2+3得₂2⇌2N得₃3中，断裂3mol 得-得键，0mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+少46kJ=22十4kJ，
生成2mol N得₃3，共形成6mol N-得键，放出的能量为：6×3少0kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-22十4kJ=少2kJ，
所以热化学方程式为：N₂2（g）+3得₂2（g）=2N得₃3（g）△得=-少2kJ•mol^-0-0，故答案为：N₂2（g）+3得₂2（g）≒2N得₃3（g）△得=-少2 kJ/mol．