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X、Y、Z、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素.X元素原子的质子数等于其电子层数;Y的基态原子核外电子有5种不同的运动状态;Z与T同主族且原子序数T是Z的两倍;R元素的
题目详情
X、Y、Z、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素.X元素原子的质子数等于其电子层数;Y的基态原子核外电子有5种不同的运动状态;Z与T同主族且原子序数T是Z的两倍;R元素的原子半径在短周期主族元素中最大.请回答下列问题:
(1)Z的基态原子电子排布式为___;TZ32-离子的空间构型为___.
(2)T、U的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为___ (填化学式).
(3)化合物RU的晶体类型为___;已知RU晶胞体积为Vcm3,RU的摩尔质量为Mg/mol则该晶体密度p=___(用含V、M的式子表示).
(4)将Y2X6气体通人H20中反应生成一种酸和一种单质,该反应的化学方程式是___.
(已知:Y的电负性为2.0,X的电负性为2.1)
32-
3
262
(1)Z的基态原子电子排布式为___;TZ32-离子的空间构型为___.
(2)T、U的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为___ (填化学式).
(3)化合物RU的晶体类型为___;已知RU晶胞体积为Vcm3,RU的摩尔质量为Mg/mol则该晶体密度p=___(用含V、M的式子表示).
(4)将Y2X6气体通人H20中反应生成一种酸和一种单质,该反应的化学方程式是___.
(已知:Y的电负性为2.0,X的电负性为2.1)
32-
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▼优质解答
答案和解析
(1)Z与T同主族且原子序数T是Z的两倍,Z为氧元素,T为硫元素,氧元素原子核外有8个电子,所以核外电子排布式为:1s222s222p44或[He]2s222p44,S原子形成3个σ键,孤对电子数=
=1,为sp3杂化,立体构型为三角锥型,
故答案为:1s22s22p4或[He]2s22p4;三角锥形;
(2)T为硫元素,则U为氯元素,同一周期,从左向右,非金属性增强,非金属性:Cl>S,非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,故酸性:HClO4>H2SO4,
故答案为:HClO4>H2SO4;
(3)R元素的原子半径在短周期主族元素中最大,为钠元素,T为硫元素,则U为氯元素,化合物RU为氯化钠,为金属、非金属元素组成的化合物,为离子化合物,
氯化钠晶胞中钠离子个数=1+12×
=4,氯离子个数=8×
,所以氯化钠的密度ρ=
,
故答案为:离子晶体;
g/cm3;
(4)Y的电负性为2.0,X的电负性为2.1,氢的非金属性强于硼,B2H6中H为-1价,B2H6气体通人H20中反应生成硼酸和氢气,反应方程式为:B2H6+6H2O═2H3BO3↓+6H2↑,
故答案为:B2H6+6H2O═2H3BO3↓+6H2↑.
6+2-3×2 2 6+2-3×2 6+2-3×2 6+2-3×22 2 2=1,为sp33杂化,立体构型为三角锥型,
故答案为:1s222s222p44或[He]2s222p44;三角锥形;
(2)T为硫元素,则U为氯元素,同一周期,从左向右,非金属性增强,非金属性:Cl>S,非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,故酸性:HClO44>H22SO44,
故答案为:HClO44>H22SO44;
(3)R元素的原子半径在短周期主族元素中最大,为钠元素,T为硫元素,则U为氯元素,化合物RU为氯化钠,为金属、非金属元素组成的化合物,为离子化合物,
氯化钠晶胞中钠离子个数=1+12×
=4,氯离子个数=8×
,所以氯化钠的密度ρ=
,
故答案为:离子晶体;
g/cm3;
(4)Y的电负性为2.0,X的电负性为2.1,氢的非金属性强于硼,B2H6中H为-1价,B2H6气体通人H20中反应生成硼酸和氢气,反应方程式为:B2H6+6H2O═2H3BO3↓+6H2↑,
故答案为:B2H6+6H2O═2H3BO3↓+6H2↑.
1 4 1 1 14 4 4=4,氯离子个数=8×
,所以氯化钠的密度ρ=
,
故答案为:离子晶体;
g/cm3;
(4)Y的电负性为2.0,X的电负性为2.1,氢的非金属性强于硼,B2H6中H为-1价,B2H6气体通人H20中反应生成硼酸和氢气,反应方程式为:B2H6+6H2O═2H3BO3↓+6H2↑,
故答案为:B2H6+6H2O═2H3BO3↓+6H2↑.
1 8 1 1 18 8 8,所以氯化钠的密度ρ=
,
故答案为:离子晶体;
g/cm3;
(4)Y的电负性为2.0,X的电负性为2.1,氢的非金属性强于硼,B2H6中H为-1价,B2H6气体通人H20中反应生成硼酸和氢气,反应方程式为:B2H6+6H2O═2H3BO3↓+6H2↑,
故答案为:B2H6+6H2O═2H3BO3↓+6H2↑.
4M 6.02×1023×V 4M 4M 4M6.02×1023×V 6.02×1023×V 6.02×1023×V23×V,
故答案为:离子晶体;
g/cm3;
(4)Y的电负性为2.0,X的电负性为2.1,氢的非金属性强于硼,B2H6中H为-1价,B2H6气体通人H20中反应生成硼酸和氢气,反应方程式为:B2H6+6H2O═2H3BO3↓+6H2↑,
故答案为:B2H6+6H2O═2H3BO3↓+6H2↑.
4M 6.02×1023×V 4M 4M 4M6.02×1023×V 6.02×1023×V 6.02×1023×V23×Vg/cm33;
(4)Y的电负性为2.0,X的电负性为2.1,氢的非金属性强于硼,B22H66中H为-1价,B22H66气体通人H220中反应生成硼酸和氢气,反应方程式为:B22H66+6H22O═2H33BO33↓+6H22↑,
故答案为:B22H66+6H22O═2H33BO33↓+6H22↑.
6+2-3×2 |
2 |
故答案为:1s22s22p4或[He]2s22p4;三角锥形;
(2)T为硫元素,则U为氯元素,同一周期,从左向右,非金属性增强,非金属性:Cl>S,非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,故酸性:HClO4>H2SO4,
故答案为:HClO4>H2SO4;
(3)R元素的原子半径在短周期主族元素中最大,为钠元素,T为硫元素,则U为氯元素,化合物RU为氯化钠,为金属、非金属元素组成的化合物,为离子化合物,
氯化钠晶胞中钠离子个数=1+12×
1 |
4 |
1 |
8 |
4M |
6.02×1023×V |
故答案为:离子晶体;
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6.02×1023×V |
(4)Y的电负性为2.0,X的电负性为2.1,氢的非金属性强于硼,B2H6中H为-1价,B2H6气体通人H20中反应生成硼酸和氢气,反应方程式为:B2H6+6H2O═2H3BO3↓+6H2↑,
故答案为:B2H6+6H2O═2H3BO3↓+6H2↑.
6+2-3×2 |
2 |
故答案为:1s222s222p44或[He]2s222p44;三角锥形;
(2)T为硫元素,则U为氯元素,同一周期,从左向右,非金属性增强,非金属性:Cl>S,非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,故酸性:HClO44>H22SO44,
故答案为:HClO44>H22SO44;
(3)R元素的原子半径在短周期主族元素中最大,为钠元素,T为硫元素,则U为氯元素,化合物RU为氯化钠,为金属、非金属元素组成的化合物,为离子化合物,
氯化钠晶胞中钠离子个数=1+12×
1 |
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6.02×1023×V |
故答案为:离子晶体;
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(4)Y的电负性为2.0,X的电负性为2.1,氢的非金属性强于硼,B2H6中H为-1价,B2H6气体通人H20中反应生成硼酸和氢气,反应方程式为:B2H6+6H2O═2H3BO3↓+6H2↑,
故答案为:B2H6+6H2O═2H3BO3↓+6H2↑.
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故答案为:离子晶体;
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(4)Y的电负性为2.0,X的电负性为2.1,氢的非金属性强于硼,B2H6中H为-1价,B2H6气体通人H20中反应生成硼酸和氢气,反应方程式为:B2H6+6H2O═2H3BO3↓+6H2↑,
故答案为:B2H6+6H2O═2H3BO3↓+6H2↑.
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故答案为:离子晶体;
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6.02×1023×V |
(4)Y的电负性为2.0,X的电负性为2.1,氢的非金属性强于硼,B2H6中H为-1价,B2H6气体通人H20中反应生成硼酸和氢气,反应方程式为:B2H6+6H2O═2H3BO3↓+6H2↑,
故答案为:B2H6+6H2O═2H3BO3↓+6H2↑.
4M |
6.02×1023×V |
故答案为:离子晶体;
4M |
6.02×1023×V |
(4)Y的电负性为2.0,X的电负性为2.1,氢的非金属性强于硼,B2H6中H为-1价,B2H6气体通人H20中反应生成硼酸和氢气,反应方程式为:B2H6+6H2O═2H3BO3↓+6H2↑,
故答案为:B2H6+6H2O═2H3BO3↓+6H2↑.
4M |
6.02×1023×V |
(4)Y的电负性为2.0,X的电负性为2.1,氢的非金属性强于硼,B22H66中H为-1价,B22H66气体通人H220中反应生成硼酸和氢气,反应方程式为:B22H66+6H22O═2H33BO33↓+6H22↑,
故答案为:B22H66+6H22O═2H33BO33↓+6H22↑.
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