短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，三者原子最外层电子数之和为14，A原子的次外层电子数等于B原子的最外层电子数，A与C同主族.则下列叙述正确的是（）A.原子半径：A＜B＜CB.氢

Question

短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，三者原子最外层电子数之和为14，A原子的次外层电子数等于B原子的最外层电子数，A与C同主族.则下列叙述正确的是（　　）
A. 原子半径：A＜B＜C
B. 氢化物稳定性：A＜C
C. B与A的化合物比A与C的化合物熔点低
D. C最高价氧化物对应的水化物是一种强酸

Answer 1

A原子次外层电子数等于B原子最外层电子数，则B的最外层电子数为2，根据它们的原子的最外层电子数之和为14．A与C在周期表中同主族，可知A、C的最外层电子数位6，分别为O元素、S元素，A、B、C原子序数依次递增，则B为Mg元素，
A．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Mg＞S＞O，
故A错误；
B．非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；
C．B与A的化合物为MgO，为离子化合物，A与C的化合物为CS₂2，为共价化合物，为分子晶体，则MgO熔点高，故C错误；
D．C最高价氧化物对应的水化物为硫酸，是一种强酸，故D正确．
故选D．