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已知气态化合物N2H2可在O2中燃烧,生成N2和H2O.若在450K,101Pa下,3molN2H4在4molO2中充分燃烧,恢复至原状态,求反应前后气体的密度之比.
题目详情
已知气态化合物N2H2可在O2中燃烧,生成N2和H2O.若在450K,101Pa下,3molN2H4在4molO2中充分燃烧,恢复至原状态,求反应前后气体的密度之比.
▼优质解答
答案和解析
反应前容器密度为(3*30+4*32)/(3+4)=218/7
2N2H2+O2=2N2(气体)+2H2O(气体)
则反应后容器中剩余氧气2.5mol,氮气3mol,水蒸气3mol,
反应后密度为(2.5*32+3*28+3*18)/(2.5+3+3)=218/8.5
所以其相对密度之比为17:14.
OK
2N2H2+O2=2N2(气体)+2H2O(气体)
则反应后容器中剩余氧气2.5mol,氮气3mol,水蒸气3mol,
反应后密度为(2.5*32+3*28+3*18)/(2.5+3+3)=218/8.5
所以其相对密度之比为17:14.
OK
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