离子计算,.向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中,加入50mLL0.02mol·L-1盐酸,生成了沉淀.已知Ksp氯化银=1.8×10-10,那么生成沉淀后的溶液中银离子的浓度是多少,PH是多少.

Question

离子计算,.
向50mL0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中,加入50mLL0.02 mol·L-1盐酸,生成了沉淀.已知Ksp氯化银=1.8×10-10,那么生成沉淀后的溶液中银离子的浓度是多少,PH是多少.

Answer 1

反应前n(Ag+) = 0.018*0.05 = 0.0009mol
n(Cl-) = 0.02*0.05 = 0.001mol
Cl-过量,多余0.001-0.0009 = 0.0001mol
由于反应后Ag+的量很少,因此可以认为反应后Cl-物质的量 = 0.0001mol
所以c(Ag+) = 1.8*10^(-10)/0.0001 = 1.8*10^(-6) mol/L
H+不参与反应,反应后H+物质的量还是0.02*0.05 = 0.001mol
所以pH = -lgc(H+) = -lg0.001 = 3