（07年上海卷）钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。（1）钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K＋2KNO3→6K2O＋N2），39.

Question

（07年上海卷）钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K ₂ O）、过氧化钾（K ₂ O ₂ ）和超氧化钾（KO ₂ ）等多种化合物。

（1）钾和硝酸钾反应可制得K ₂ O（10K＋2KNO ₃ →6K ₂ O＋N ₂ ），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K ₂ O的质量为            g。

（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K ₂ O ₂ 的质量分数为            。

（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO ₂ ＋2CO ₂ →2K ₂ CO ₃ ＋3O ₂ )，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)CO ₂ 和KO ₂ 反应后，气体体积变为18.8L (标准状况)，计算反应消耗的KO ₂ 的质量。

（4）KO ₂ 加热至600℃部分分解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。

 

（07年上海卷）钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K ₂ O）、过氧化钾（K ₂ O ₂ ）和超氧化钾（KO ₂ ）等多种化合物。

（1）钾和硝酸钾反应可制得K ₂ O（10K＋2KNO ₃ →6K ₂ O＋N ₂ ），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K ₂ O的质量为            g。

（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K ₂ O ₂ 的质量分数为            。

（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO ₂ ＋2CO ₂ →2K ₂ CO ₃ ＋3O ₂ )，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)CO ₂ 和KO ₂ 反应后，气体体积变为18.8L (标准状况)，计算反应消耗的KO ₂ 的质量。

（4）KO ₂ 加热至600℃部分分解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。

 

（07年上海卷）钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K ₂ O）、过氧化钾（K ₂ O ₂ ）和超氧化钾（KO ₂ ）等多种化合物。

_{2 2 2 2}

（1）钾和硝酸钾反应可制得K ₂ O（10K＋2KNO ₃ →6K ₂ O＋N ₂ ），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K ₂ O的质量为            g。

_{2 3 2 2 2}           

（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K ₂ O ₂ 的质量分数为            。

_{2 2}           

（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO ₂ ＋2CO ₂ →2K ₂ CO ₃ ＋3O ₂ )，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)CO ₂ 和KO ₂ 反应后，气体体积变为18.8L (标准状况)，计算反应消耗的KO ₂ 的质量。

_{2 2 2 3 2 2 2 2}

（4）KO ₂ 加热至600℃部分分解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。

₂

Answer 1

答案：（1）28.2g（2）96.25％（3）71g（4）KxOy＋x/2CO2→x/2K2CO3＋(y－0.5x)/02   39x＋16y                 11.2(y－0.5x)       6.3                      1.12解得xy＝23    即n(K)n(O)＝23即得化学式为：（KO2与K2O2  21）  （KO2与K2O  41）
解析：
此题考查的是化学基本计算能力。（1）设10.1g硝酸钾反应需要Kxg，反应生成K2Oyg10K  ＋  2KNO3→  6K2O＋  N2390      202      564x       10.1       y解得x=19.5 ＜39 钾过量，   y=28.2（2）设样品中含K2O21mol 杂质质量为a克，由题意得：  (110＋a) ×0.28=110×   解得：a=4.29  w(K2O2)=110÷(110+4.29) ×100% =96.25%  (3)设反应消耗KO2 z克   4KO2＋2CO2→2K2CO3＋3O2        ΔV    284    44.8   67.2           22.4    z                           18.8－13.2    解得：z=71（4）KxOy＋x/2CO2→x/2K2CO3＋(y－0.5x)/02   39x＋16y                 11.2(y－0.5x)      6.3                      1.12  解得xy＝23    即n(K)n(O)＝23  即得化学式为：（KO2与K2O2  21）  （KO2与K2O  41）

答案：（1）28.2g（2）96.25％（3）71g（4）KxOy＋x/2CO2→x/2K2CO3＋(y－0.5x)/02   39x＋16y                 11.2(y－0.5x)       6.3                      1.12解得xy＝23    即n(K)n(O)＝23即得化学式为：（KO2与K2O2  21）  （KO2与K2O  41）
解析：
此题考查的是化学基本计算能力。（1）设10.1g硝酸钾反应需要Kxg，反应生成K2Oyg10K  ＋  2KNO3→  6K2O＋  N2390      202      564x       10.1       y解得x=19.5 ＜39 钾过量，   y=28.2（2）设样品中含K2O21mol 杂质质量为a克，由题意得：  (110＋a) ×0.28=110×   解得：a=4.29  w(K2O2)=110÷(110+4.29) ×100% =96.25%  (3)设反应消耗KO2 z克   4KO2＋2CO2→2K2CO3＋3O2        ΔV    284    44.8   67.2           22.4    z                           18.8－13.2    解得：z=71（4）KxOy＋x/2CO2→x/2K2CO3＋(y－0.5x)/02   39x＋16y                 11.2(y－0.5x)      6.3                      1.12  解得xy＝23    即n(K)n(O)＝23  即得化学式为：（KO2与K2O2  21）  （KO2与K2O  41）