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超氧化钾(KO2)能与水发生如下反应:4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑.将14.2g超氧化钾投入足量水中,超氧化钾全部溶解.计算:(1)反应生成的O2在标准状况下的体积;(2)反应生成的K+个数;(3)向
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超氧化钾(KO2)能与水发生如下反应:4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑.将14.2g超氧化钾投入足量水中,超氧化钾全部溶解.计算:
(1)反应生成的O2在标准状况下的体积;
(2)反应生成的K+个数;
(3)向反应后的溶液中加入足量的稀硫酸后,溶液中存在的K+个数.2222
2
+
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(1)反应生成的O2在标准状况下的体积;
(2)反应生成的K+个数;
(3)向反应后的溶液中加入足量的稀硫酸后,溶液中存在的K+个数.2222
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▼优质解答
答案和解析
n(KO22)=
=0.2mol,
(1)设生成氧气体积为x,
4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑
4mol 67.2L
0.2mol x
4mol:67.2L=0.2mol:x
x=
=3.36L,
答:生成氧气体积为3.36L;
(2)根据原子守恒得n(KO2)=n(K+)=0.2mol,则钾离子个数=0.2mol×NA/mol=0.2NA,
答:钾离子个数为0.2NA;
(3)反应过程中要遵循原子守恒,根据原子守恒知,钾离子个数不变,所以钾离子个数为0.2NA,
答:钾离子个数为0.2NA.
14.2g 14.2g 14.2g71g/mol 71g/mol 71g/mol=0.2mol,
(1)设生成氧气体积为x,
4KO22+2H22O=4KOH+3O22↑
4mol 67.2L
0.2mol x
4mol:67.2L=0.2mol:x
x=
=3.36L,
答:生成氧气体积为3.36L;
(2)根据原子守恒得n(KO2)=n(K+)=0.2mol,则钾离子个数=0.2mol×NA/mol=0.2NA,
答:钾离子个数为0.2NA;
(3)反应过程中要遵循原子守恒,根据原子守恒知,钾离子个数不变,所以钾离子个数为0.2NA,
答:钾离子个数为0.2NA.
67.2L×0.2mol 67.2L×0.2mol 67.2L×0.2mol4mol 4mol 4mol=3.36L,
答:生成氧气体积为3.36L;
(2)根据原子守恒得n(KO22)=n(K++)=0.2mol,则钾离子个数=0.2mol×NAA/mol=0.2NAA,
答:钾离子个数为0.2NAA;
(3)反应过程中要遵循原子守恒,根据原子守恒知,钾离子个数不变,所以钾离子个数为0.2NAA,
答:钾离子个数为0.2NAA.
14.2g |
71g/mol |
(1)设生成氧气体积为x,
4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑
4mol 67.2L
0.2mol x
4mol:67.2L=0.2mol:x
x=
67.2L×0.2mol |
4mol |
答:生成氧气体积为3.36L;
(2)根据原子守恒得n(KO2)=n(K+)=0.2mol,则钾离子个数=0.2mol×NA/mol=0.2NA,
答:钾离子个数为0.2NA;
(3)反应过程中要遵循原子守恒,根据原子守恒知,钾离子个数不变,所以钾离子个数为0.2NA,
答:钾离子个数为0.2NA.
14.2g |
71g/mol |
(1)设生成氧气体积为x,
4KO22+2H22O=4KOH+3O22↑
4mol 67.2L
0.2mol x
4mol:67.2L=0.2mol:x
x=
67.2L×0.2mol |
4mol |
答:生成氧气体积为3.36L;
(2)根据原子守恒得n(KO2)=n(K+)=0.2mol,则钾离子个数=0.2mol×NA/mol=0.2NA,
答:钾离子个数为0.2NA;
(3)反应过程中要遵循原子守恒,根据原子守恒知,钾离子个数不变,所以钾离子个数为0.2NA,
答:钾离子个数为0.2NA.
67.2L×0.2mol |
4mol |
答:生成氧气体积为3.36L;
(2)根据原子守恒得n(KO22)=n(K++)=0.2mol,则钾离子个数=0.2mol×NAA/mol=0.2NAA,
答:钾离子个数为0.2NAA;
(3)反应过程中要遵循原子守恒,根据原子守恒知,钾离子个数不变,所以钾离子个数为0.2NAA,
答:钾离子个数为0.2NAA.
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