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某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液测定中和热.测定中和热的实验装置如图1所示.(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ/m
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某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液测定中和热.测定中和热的实验装置如图1所示. (1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ/mol):______. (2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验,数据如下表所示: ①请填写下表中的空白:
③上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是______(填字母). ①室温低于10℃时进行实验,②在量取NaOH溶液的体积时仰视读数,③分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中,④实验时用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒. (3)将V 1 mL 0.4mol/LH 2 SO 4 溶液和V 2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图2所示(实验中始终保持V 1 +V 2 =50mL).下列叙述正确的是______ A做该实验时环境温度为22℃ B该实验表明化学能可转化为热能 CNaOH溶液的浓度约为1.2mol/L D该实验表明有水生成的反应都是放热反应. |
某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液测定中和热.测定中和热的实验装置如图1所示. (1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ/mol):______. (2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验,数据如下表所示: ①请填写下表中的空白:
③上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是______(填字母). ①室温低于10℃时进行实验,②在量取NaOH溶液的体积时仰视读数,③分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中,④实验时用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒. (3)将V 1 mL 0.4mol/LH 2 SO 4 溶液和V 2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图2所示(实验中始终保持V 1 +V 2 =50mL).下列叙述正确的是______ A做该实验时环境温度为22℃ B该实验表明化学能可转化为热能 CNaOH溶液的浓度约为1.2mol/L D该实验表明有水生成的反应都是放热反应. |
(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ/mol):______.
(2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验,数据如下表所示:
①请填写下表中的空白:
温度 | 起始温度t 1 /℃ | 终止温度 t 1 /℃ | 温度差 (t 2 -t 1 )t 1 /℃ | ||
实验次数 | H 2 SO 4 | NaOH | 平均值 | ||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | ______ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
③上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是______(填字母).
①室温低于10℃时进行实验,②在量取NaOH溶液的体积时仰视读数,③分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中,④实验时用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒.
(3)将V 1 mL 0.4mol/LH 2 SO 4 溶液和V 2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图2所示(实验中始终保持V 1 +V 2 =50mL).下列叙述正确的是______
A做该实验时环境温度为22℃
B该实验表明化学能可转化为热能
CNaOH溶液的浓度约为1.2mol/L
D该实验表明有水生成的反应都是放热反应.
(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ/mol):______.
(2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验,数据如下表所示:
①请填写下表中的空白:
温度 | 起始温度t 1 /℃ | 终止温度 t 1 /℃ | 温度差 (t 2 -t 1 )t 1 /℃ | ||
实验次数 | H 2 SO 4 | NaOH | 平均值 | ||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | ______ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
③上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是______(填字母).
①室温低于10℃时进行实验,②在量取NaOH溶液的体积时仰视读数,③分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中,④实验时用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒.
(3)将V 1 mL 0.4mol/LH 2 SO 4 溶液和V 2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图2所示(实验中始终保持V 1 +V 2 =50mL).下列叙述正确的是______
A做该实验时环境温度为22℃
B该实验表明化学能可转化为热能
CNaOH溶液的浓度约为1.2mol/L
D该实验表明有水生成的反应都是放热反应.
(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ/mol):______.
(2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验,数据如下表所示:
①请填写下表中的空白:
温度 | 起始温度t 1 /℃ | 终止温度 t 1 /℃ | 温度差 (t 2 -t 1 )t 1 /℃ | ||
实验次数 | H 2 SO 4 | NaOH | 平均值 | ||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | ______ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
③上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是______(填字母).
①室温低于10℃时进行实验,②在量取NaOH溶液的体积时仰视读数,③分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中,④实验时用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒.
(3)将V 1 mL 0.4mol/LH 2 SO 4 溶液和V 2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图2所示(实验中始终保持V 1 +V 2 =50mL).下列叙述正确的是______
A做该实验时环境温度为22℃
B该实验表明化学能可转化为热能
CNaOH溶液的浓度约为1.2mol/L
D该实验表明有水生成的反应都是放热反应.
(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ/mol):______.
(2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验,数据如下表所示:
①请填写下表中的空白:
温度 | 起始温度t 1 /℃ | 终止温度 t 1 /℃ | 温度差 (t 2 -t 1 )t 1 /℃ | ||
实验次数 | H 2 SO 4 | NaOH | 平均值 | ||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | ______ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
③上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是______(填字母).
①室温低于10℃时进行实验,②在量取NaOH溶液的体积时仰视读数,③分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中,④实验时用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒.
(3)将V 1 mL 0.4mol/LH 2 SO 4 溶液和V 2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图2所示(实验中始终保持V 1 +V 2 =50mL).下列叙述正确的是______
A做该实验时环境温度为22℃
B该实验表明化学能可转化为热能
CNaOH溶液的浓度约为1.2mol/L
D该实验表明有水生成的反应都是放热反应.
温度 | 起始温度t 1 /℃ | 终止温度 t 1 /℃ | 温度差 (t 2 -t 1 )t 1 /℃ | ||
实验次数 | H 2 SO 4 | NaOH | 平均值 | ||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | ______ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
t 1 /℃
(t 2 -t 1 )t 1 /℃
t 1 /℃
(t 2 -t 1 )t 1 /℃
t 1 /℃
1
(t 2 -t 1 )t 1 /℃
2 1 1
1 2 4 2 1 2
▼优质解答
答案和解析
(1)已知稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量,稀硫酸和稀氢氧化钠溶液都是强酸和强碱的稀溶液,则反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl (aq)═NaCl(aq)+H 2 O(l)△H=-57.3 kJ/mol,
故答案为:NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H 2 O(l)△H=-57.3 kJ/mol;
(2)①第2组数据明显有误,所以删掉,三次温度差平均值=
=4.0C,故答案为:4.0;
②50mL0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol,溶液的质量为:80ml×1g/ml=80g,温度变化的值为△T=4℃,则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=80g×4.18J/(g•℃)×4.0℃=1337.6J,即1.3376KJ,所以实验测得的中和热△H=-
=-53.5 kJ/mol,
故答案为:-53.5kJ/mol;
③①室温低于10℃时进行实验,散失热量,实验结果的数值偏小,故①正确;
②在量取NaOH溶液的体积时仰视读数,溶液的质量偏大,实验结果的数值偏小,故②正确;
③分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中,散失热量,实验结果的数值偏小,故③正确;
④实验时用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒,散失热量,实验结果的数值偏小,故④正确;
故选:①②③④;
(3)A.实验时的温度应为酸碱未混合之前的温度,则不是环境温度,故A错误;
B.发生中和反应,溶液温度升高,表明化学能可以转化为热能,故B正确;
C.恰好反应时参加反应的硫酸溶液的体积是30mL,由V 1 +V 2 =50mL可知,消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL,
恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n.
H 2 SO 4 +2NaOH=Na 2 SO 4 +2H 2 O
1 2
0.4mol/L×0.03L n
则n=0.4mol/L×0.03L×2=0.024mol,所以浓度是
=1.2mol/L,故C正确;
D.只是该反应放热,其他有水生成的反应不一定,如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应,所以D错误.
故选BC. (1)已知稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量,稀硫酸和稀氢氧化钠溶液都是强酸和强碱的稀溶液,则反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl (aq)═NaCl(aq)+H 2 O(l)△H=-57.3 kJ/mol,
故答案为:NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H 2 O(l)△H=-57.3 kJ/mol;
(2)①第2组数据明显有误,所以删掉,三次温度差平均值=
=4.0C,故答案为:4.0;
②50mL0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol,溶液的质量为:80ml×1g/ml=80g,温度变化的值为△T=4℃,则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=80g×4.18J/(g•℃)×4.0℃=1337.6J,即1.3376KJ,所以实验测得的中和热△H=-
=-53.5 kJ/mol,
故答案为:-53.5kJ/mol;
③①室温低于10℃时进行实验,散失热量,实验结果的数值偏小,故①正确;
②在量取NaOH溶液的体积时仰视读数,溶液的质量偏大,实验结果的数值偏小,故②正确;
③分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中,散失热量,实验结果的数值偏小,故③正确;
④实验时用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒,散失热量,实验结果的数值偏小,故④正确;
故选:①②③④;
(3)A.实验时的温度应为酸碱未混合之前的温度,则不是环境温度,故A错误;
B.发生中和反应,溶液温度升高,表明化学能可以转化为热能,故B正确;
C.恰好反应时参加反应的硫酸溶液的体积是30mL,由V 1 +V 2 =50mL可知,消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL,
恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n.
H 2 SO 4 +2NaOH=Na 2 SO 4 +2H 2 O
1 2
0.4mol/L×0.03L n
则n=0.4mol/L×0.03L×2=0.024mol,所以浓度是
=1.2mol/L,故C正确;
D.只是该反应放热,其他有水生成的反应不一定,如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应,所以D错误.
故选BC. (1)已知稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量,稀硫酸和稀氢氧化钠溶液都是强酸和强碱的稀溶液,则反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl (aq)═NaCl(aq)+H 2 O(l)△H=-57.3 kJ/mol,
故答案为:NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H 2 O(l)△H=-57.3 kJ/mol;
(2)①第2组数据明显有误,所以删掉,三次温度差平均值=
=4.0C,故答案为:4.0;
②50mL0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol,溶液的质量为:80ml×1g/ml=80g,温度变化的值为△T=4℃,则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=80g×4.18J/(g•℃)×4.0℃=1337.6J,即1.3376KJ,所以实验测得的中和热△H=-
=-53.5 kJ/mol,
故答案为:-53.5kJ/mol;
③①室温低于10℃时进行实验,散失热量,实验结果的数值偏小,故①正确;
②在量取NaOH溶液的体积时仰视读数,溶液的质量偏大,实验结果的数值偏小,故②正确;
③分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中,散失热量,实验结果的数值偏小,故③正确;
④实验时用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒,散失热量,实验结果的数值偏小,故④正确;
故选:①②③④;
(3)A.实验时的温度应为酸碱未混合之前的温度,则不是环境温度,故A错误;
B.发生中和反应,溶液温度升高,表明化学能可以转化为热能,故B正确;
C.恰好反应时参加反应的硫酸溶液的体积是30mL,由V 1 +V 2 =50mL可知,消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL,
恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n.
H 2 SO 4 +2NaOH=Na 2 SO 4 +2H 2 O
1 2
0.4mol/L×0.03L n
则n=0.4mol/L×0.03L×2=0.024mol,所以浓度是
=1.2mol/L,故C正确;
D.只是该反应放热,其他有水生成的反应不一定,如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应,所以D错误.
故选BC. (1)已知稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量,稀硫酸和稀氢氧化钠溶液都是强酸和强碱的稀溶液,则反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl (aq)═NaCl(aq)+H 2 2 O(l)△H=-57.3 kJ/mol,
故答案为:NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H 2 2 O(l)△H=-57.3 kJ/mol;
(2)①第2组数据明显有误,所以删掉,三次温度差平均值=
=4.0C,故答案为:4.0;
②50mL0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol,溶液的质量为:80ml×1g/ml=80g,温度变化的值为△T=4℃,则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=80g×4.18J/(g•℃)×4.0℃=1337.6J,即1.3376KJ,所以实验测得的中和热△H=-
=-53.5 kJ/mol,
故答案为:-53.5kJ/mol;
③①室温低于10℃时进行实验,散失热量,实验结果的数值偏小,故①正确;
②在量取NaOH溶液的体积时仰视读数,溶液的质量偏大,实验结果的数值偏小,故②正确;
③分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中,散失热量,实验结果的数值偏小,故③正确;
④实验时用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒,散失热量,实验结果的数值偏小,故④正确;
故选:①②③④;
(3)A.实验时的温度应为酸碱未混合之前的温度,则不是环境温度,故A错误;
B.发生中和反应,溶液温度升高,表明化学能可以转化为热能,故B正确;
C.恰好反应时参加反应的硫酸溶液的体积是30mL,由V 1 +V 2 =50mL可知,消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL,
恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n.
H 2 SO 4 +2NaOH=Na 2 SO 4 +2H 2 O
1 2
0.4mol/L×0.03L n
则n=0.4mol/L×0.03L×2=0.024mol,所以浓度是
=1.2mol/L,故C正确;
D.只是该反应放热,其他有水生成的反应不一定,如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应,所以D错误.
故选BC.
(30.1-26.1)+(29.8-25.9)+(30.4-26.3) 3 (30.1-26.1)+(29.8-25.9)+(30.4-26.3) (30.1-26.1)+(29.8-25.9)+(30.4-26.3) (30.1-26.1)+(29.8-25.9)+(30.4-26.3) 3 3 3 =4.0C,故答案为:4.0;
②50mL0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol,溶液的质量为:80ml×1g/ml=80g,温度变化的值为△T=4℃,则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=80g×4.18J/(g•℃)×4.0℃=1337.6J,即1.3376KJ,所以实验测得的中和热△H=-
=-53.5 kJ/mol,
故答案为:-53.5kJ/mol;
③①室温低于10℃时进行实验,散失热量,实验结果的数值偏小,故①正确;
②在量取NaOH溶液的体积时仰视读数,溶液的质量偏大,实验结果的数值偏小,故②正确;
③分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中,散失热量,实验结果的数值偏小,故③正确;
④实验时用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒,散失热量,实验结果的数值偏小,故④正确;
故选:①②③④;
(3)A.实验时的温度应为酸碱未混合之前的温度,则不是环境温度,故A错误;
B.发生中和反应,溶液温度升高,表明化学能可以转化为热能,故B正确;
C.恰好反应时参加反应的硫酸溶液的体积是30mL,由V 1 +V 2 =50mL可知,消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL,
恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n.
H 2 SO 4 +2NaOH=Na 2 SO 4 +2H 2 O
1 2
0.4mol/L×0.03L n
则n=0.4mol/L×0.03L×2=0.024mol,所以浓度是
=1.2mol/L,故C正确;
D.只是该反应放热,其他有水生成的反应不一定,如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应,所以D错误.
故选BC.
1.3376KJ 0.025mol 1.3376KJ 1.3376KJ 1.3376KJ 0.025mol 0.025mol 0.025mol =-53.5 kJ/mol,
故答案为:-53.5kJ/mol;
③①室温低于10℃时进行实验,散失热量,实验结果的数值偏小,故①正确;
②在量取NaOH溶液的体积时仰视读数,溶液的质量偏大,实验结果的数值偏小,故②正确;
③分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中,散失热量,实验结果的数值偏小,故③正确;
④实验时用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒,散失热量,实验结果的数值偏小,故④正确;
故选:①②③④;
(3)A.实验时的温度应为酸碱未混合之前的温度,则不是环境温度,故A错误;
B.发生中和反应,溶液温度升高,表明化学能可以转化为热能,故B正确;
C.恰好反应时参加反应的硫酸溶液的体积是30mL,由V 1 1 +V 2 2 =50mL可知,消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL,
恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n.
H 2 2 SO 4 4 +2NaOH=Na 2 2 SO 4 4 +2H 2 2 O
1 2
0.4mol/L×0.03L n
则n=0.4mol/L×0.03L×2=0.024mol,所以浓度是
=1.2mol/L,故C正确;
D.只是该反应放热,其他有水生成的反应不一定,如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应,所以D错误.
故选BC.
0.024mol 0.02L 0.024mol 0.024mol 0.024mol 0.02L 0.02L 0.02L =1.2mol/L,故C正确;
D.只是该反应放热,其他有水生成的反应不一定,如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应,所以D错误.
故选BC.
(1)已知稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量,稀硫酸和稀氢氧化钠溶液都是强酸和强碱的稀溶液,则反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl (aq)═NaCl(aq)+H 2 O(l)△H=-57.3 kJ/mol, 故答案为:NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H 2 O(l)△H=-57.3 kJ/mol; (2)①第2组数据明显有误,所以删掉,三次温度差平均值=
②50mL0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol,溶液的质量为:80ml×1g/ml=80g,温度变化的值为△T=4℃,则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=80g×4.18J/(g•℃)×4.0℃=1337.6J,即1.3376KJ,所以实验测得的中和热△H=-
故答案为:-53.5kJ/mol; ③①室温低于10℃时进行实验,散失热量,实验结果的数值偏小,故①正确; ②在量取NaOH溶液的体积时仰视读数,溶液的质量偏大,实验结果的数值偏小,故②正确; ③分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中,散失热量,实验结果的数值偏小,故③正确; ④实验时用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒,散失热量,实验结果的数值偏小,故④正确; 故选:①②③④; (3)A.实验时的温度应为酸碱未混合之前的温度,则不是环境温度,故A错误; B.发生中和反应,溶液温度升高,表明化学能可以转化为热能,故B正确; C.恰好反应时参加反应的硫酸溶液的体积是30mL,由V 1 +V 2 =50mL可知,消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL, 恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n. H 2 SO 4 +2NaOH=Na 2 SO 4 +2H 2 O 1 2 0.4mol/L×0.03L n 则n=0.4mol/L×0.03L×2=0.024mol,所以浓度是
D.只是该反应放热,其他有水生成的反应不一定,如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应,所以D错误. 故选BC. |
故答案为:NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H 2 O(l)△H=-57.3 kJ/mol;
(2)①第2组数据明显有误,所以删掉,三次温度差平均值=
(30.1-26.1)+(29.8-25.9)+(30.4-26.3) |
3 |
②50mL0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol,溶液的质量为:80ml×1g/ml=80g,温度变化的值为△T=4℃,则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=80g×4.18J/(g•℃)×4.0℃=1337.6J,即1.3376KJ,所以实验测得的中和热△H=-
1.3376KJ |
0.025mol |
故答案为:-53.5kJ/mol;
③①室温低于10℃时进行实验,散失热量,实验结果的数值偏小,故①正确;
②在量取NaOH溶液的体积时仰视读数,溶液的质量偏大,实验结果的数值偏小,故②正确;
③分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中,散失热量,实验结果的数值偏小,故③正确;
④实验时用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒,散失热量,实验结果的数值偏小,故④正确;
故选:①②③④;
(3)A.实验时的温度应为酸碱未混合之前的温度,则不是环境温度,故A错误;
B.发生中和反应,溶液温度升高,表明化学能可以转化为热能,故B正确;
C.恰好反应时参加反应的硫酸溶液的体积是30mL,由V 1 +V 2 =50mL可知,消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL,
恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n.
H 2 SO 4 +2NaOH=Na 2 SO 4 +2H 2 O
1 2
0.4mol/L×0.03L n
则n=0.4mol/L×0.03L×2=0.024mol,所以浓度是
0.024mol |
0.02L |
D.只是该反应放热,其他有水生成的反应不一定,如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应,所以D错误.
故选BC.
故答案为:NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H 2 O(l)△H=-57.3 kJ/mol;
(2)①第2组数据明显有误,所以删掉,三次温度差平均值=
(30.1-26.1)+(29.8-25.9)+(30.4-26.3) |
3 |
②50mL0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol,溶液的质量为:80ml×1g/ml=80g,温度变化的值为△T=4℃,则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=80g×4.18J/(g•℃)×4.0℃=1337.6J,即1.3376KJ,所以实验测得的中和热△H=-
1.3376KJ |
0.025mol |
故答案为:-53.5kJ/mol;
③①室温低于10℃时进行实验,散失热量,实验结果的数值偏小,故①正确;
②在量取NaOH溶液的体积时仰视读数,溶液的质量偏大,实验结果的数值偏小,故②正确;
③分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中,散失热量,实验结果的数值偏小,故③正确;
④实验时用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒,散失热量,实验结果的数值偏小,故④正确;
故选:①②③④;
(3)A.实验时的温度应为酸碱未混合之前的温度,则不是环境温度,故A错误;
B.发生中和反应,溶液温度升高,表明化学能可以转化为热能,故B正确;
C.恰好反应时参加反应的硫酸溶液的体积是30mL,由V 1 +V 2 =50mL可知,消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL,
恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n.
H 2 SO 4 +2NaOH=Na 2 SO 4 +2H 2 O
1 2
0.4mol/L×0.03L n
则n=0.4mol/L×0.03L×2=0.024mol,所以浓度是
0.024mol |
0.02L |
D.只是该反应放热,其他有水生成的反应不一定,如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应,所以D错误.
故选BC.
故答案为:NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H 2 O(l)△H=-57.3 kJ/mol;
(2)①第2组数据明显有误,所以删掉,三次温度差平均值=
(30.1-26.1)+(29.8-25.9)+(30.4-26.3) |
3 |
②50mL0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol,溶液的质量为:80ml×1g/ml=80g,温度变化的值为△T=4℃,则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=80g×4.18J/(g•℃)×4.0℃=1337.6J,即1.3376KJ,所以实验测得的中和热△H=-
1.3376KJ |
0.025mol |
故答案为:-53.5kJ/mol;
③①室温低于10℃时进行实验,散失热量,实验结果的数值偏小,故①正确;
②在量取NaOH溶液的体积时仰视读数,溶液的质量偏大,实验结果的数值偏小,故②正确;
③分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中,散失热量,实验结果的数值偏小,故③正确;
④实验时用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒,散失热量,实验结果的数值偏小,故④正确;
故选:①②③④;
(3)A.实验时的温度应为酸碱未混合之前的温度,则不是环境温度,故A错误;
B.发生中和反应,溶液温度升高,表明化学能可以转化为热能,故B正确;
C.恰好反应时参加反应的硫酸溶液的体积是30mL,由V 1 +V 2 =50mL可知,消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL,
恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n.
H 2 SO 4 +2NaOH=Na 2 SO 4 +2H 2 O
1 2
0.4mol/L×0.03L n
则n=0.4mol/L×0.03L×2=0.024mol,所以浓度是
0.024mol |
0.02L |
D.只是该反应放热,其他有水生成的反应不一定,如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应,所以D错误.
故选BC.
故答案为:NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H 2 2 O(l)△H=-57.3 kJ/mol;
(2)①第2组数据明显有误,所以删掉,三次温度差平均值=
(30.1-26.1)+(29.8-25.9)+(30.4-26.3) |
3 |
②50mL0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol,溶液的质量为:80ml×1g/ml=80g,温度变化的值为△T=4℃,则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=80g×4.18J/(g•℃)×4.0℃=1337.6J,即1.3376KJ,所以实验测得的中和热△H=-
1.3376KJ |
0.025mol |
故答案为:-53.5kJ/mol;
③①室温低于10℃时进行实验,散失热量,实验结果的数值偏小,故①正确;
②在量取NaOH溶液的体积时仰视读数,溶液的质量偏大,实验结果的数值偏小,故②正确;
③分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中,散失热量,实验结果的数值偏小,故③正确;
④实验时用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒,散失热量,实验结果的数值偏小,故④正确;
故选:①②③④;
(3)A.实验时的温度应为酸碱未混合之前的温度,则不是环境温度,故A错误;
B.发生中和反应,溶液温度升高,表明化学能可以转化为热能,故B正确;
C.恰好反应时参加反应的硫酸溶液的体积是30mL,由V 1 +V 2 =50mL可知,消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL,
恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n.
H 2 SO 4 +2NaOH=Na 2 SO 4 +2H 2 O
1 2
0.4mol/L×0.03L n
则n=0.4mol/L×0.03L×2=0.024mol,所以浓度是
0.024mol |
0.02L |
D.只是该反应放热,其他有水生成的反应不一定,如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应,所以D错误.
故选BC.
(30.1-26.1)+(29.8-25.9)+(30.4-26.3) |
3 |
②50mL0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol,溶液的质量为:80ml×1g/ml=80g,温度变化的值为△T=4℃,则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=80g×4.18J/(g•℃)×4.0℃=1337.6J,即1.3376KJ,所以实验测得的中和热△H=-
1.3376KJ |
0.025mol |
故答案为:-53.5kJ/mol;
③①室温低于10℃时进行实验,散失热量,实验结果的数值偏小,故①正确;
②在量取NaOH溶液的体积时仰视读数,溶液的质量偏大,实验结果的数值偏小,故②正确;
③分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中,散失热量,实验结果的数值偏小,故③正确;
④实验时用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒,散失热量,实验结果的数值偏小,故④正确;
故选:①②③④;
(3)A.实验时的温度应为酸碱未混合之前的温度,则不是环境温度,故A错误;
B.发生中和反应,溶液温度升高,表明化学能可以转化为热能,故B正确;
C.恰好反应时参加反应的硫酸溶液的体积是30mL,由V 1 +V 2 =50mL可知,消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL,
恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n.
H 2 SO 4 +2NaOH=Na 2 SO 4 +2H 2 O
1 2
0.4mol/L×0.03L n
则n=0.4mol/L×0.03L×2=0.024mol,所以浓度是
0.024mol |
0.02L |
D.只是该反应放热,其他有水生成的反应不一定,如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应,所以D错误.
故选BC.
1.3376KJ |
0.025mol |
故答案为:-53.5kJ/mol;
③①室温低于10℃时进行实验,散失热量,实验结果的数值偏小,故①正确;
②在量取NaOH溶液的体积时仰视读数,溶液的质量偏大,实验结果的数值偏小,故②正确;
③分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中,散失热量,实验结果的数值偏小,故③正确;
④实验时用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒,散失热量,实验结果的数值偏小,故④正确;
故选:①②③④;
(3)A.实验时的温度应为酸碱未混合之前的温度,则不是环境温度,故A错误;
B.发生中和反应,溶液温度升高,表明化学能可以转化为热能,故B正确;
C.恰好反应时参加反应的硫酸溶液的体积是30mL,由V 1 1 +V 2 2 =50mL可知,消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL,
恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n.
H 2 2 SO 4 4 +2NaOH=Na 2 2 SO 4 4 +2H 2 2 O
1 2
0.4mol/L×0.03L n
则n=0.4mol/L×0.03L×2=0.024mol,所以浓度是
0.024mol |
0.02L |
D.只是该反应放热,其他有水生成的反应不一定,如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应,所以D错误.
故选BC.
0.024mol |
0.02L |
D.只是该反应放热,其他有水生成的反应不一定,如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应,所以D错误.
故选BC.
看了 某实验小组用0.50mol/...的网友还看了以下:
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