按要求书写热化学方程式（是离子反应的也可用离子方程式表示）．（1）表示强酸和强碱中和热的热化学方程式：．（2）火箭推进器常以气态联氨（N2H4）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂

Question

按要求书写热化学方程式（是离子反应的也可用离子方程式表示）．
（1）表示强酸和强碱中和热的热化学方程式： ___．
（2）火箭推进器常以气态联氨（N₂H₄）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供．反应过程中生成的气体可参与大气循环．测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量．试写出反应过程中的热化学方程式： ___．
（3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气．放热241.8kJ．写出该反应的热化学方程式： ___．若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则反应H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）═H₂O（l）的△H= ___kJ•mol^-1，H₂的燃烧热为 ___．

_24
2(1)/(2)O₂（g）═H₂O（l）的△H= ___kJ•mol^-1，H₂的燃烧热为 ___．(1)/(2)121122₂₂^-1₂

Answer 1

（1）稀溶液中酸、碱反应生成1mol水放出的热量为中和热，强酸、强碱反应中和热△H=-57.3kJ•mol^-1-1，表示强酸和强碱中和热的热化学方程式：H⁺+（aq）+OH^--（aq）=H₂2O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1-1，
故答案为：H⁺+（aq）+OH^--（aq）=H₂2O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1-1；
（2）发生反应：N₂2H₄4+2H₂2O₂2=N₂2+4H₂2O，生成4mol水放出的热量为161kJ×4=844kJ，故该反应热化学方程式为：N₂2H₄4（g）+2H₂2O₂2（l）=N₂2（g）+4H₂2O（g）△H=-644kJ•mol^-1-1，
故答案为：N₂2H₄4（g）+2H₂2O₂2（l）=N₂2（g）+4H₂2O（g）△H=-644kJ•mol^-1-1；
（3）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H₂2（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；
1g水蒸气转化成液态水时放热2.5kJ，1mol水蒸气转化为液态水放出的热量为(1mol×18g/mol)/(1g)×2.5kJ=45kJ，故生成1mol液态水放出的热量为241.8kJ+45kJ=286.8kJ，故H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）═H₂O（l）的反应热△H=-286.8kJ/mol，
氢气燃烧热为286.8　kJ•mol^-1，
故答案为：H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；-286.8；286.8　kJ•mol^-1． (1)/(2)12111222O₂2（g）=H₂2O（g）△H=-241.8kJ/mol；
1g水蒸气转化成液态水时放热2.5kJ，1mol水蒸气转化为液态水放出的热量为(1mol×18g/mol)/(1g)×2.5kJ=45kJ，故生成1mol液态水放出的热量为241.8kJ+45kJ=286.8kJ，故H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）═H₂O（l）的反应热△H=-286.8kJ/mol，
氢气燃烧热为286.8　kJ•mol^-1，
故答案为：H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；-286.8；286.8　kJ•mol^-1． (1mol×18g/mol)/(1g)1mol×18g/mol1g1mol×18g/mol1mol×18g/mol1mol×18g/mol1g1g1g×2.5kJ=45kJ，故生成1mol液态水放出的热量为241.8kJ+45kJ=286.8kJ，故H₂2（g）+(1)/(2)O₂（g）═H₂O（l）的反应热△H=-286.8kJ/mol，
氢气燃烧热为286.8　kJ•mol^-1，
故答案为：H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；-286.8；286.8　kJ•mol^-1． (1)/(2)12111222O₂2（g）═H₂2O（l）的反应热△H=-286.8kJ/mol，
氢气燃烧热为286.8　kJ•mol^-1-1，
故答案为：H₂2（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；-286.8；286.8　kJ•mol^-1． (1)/(2)12111222O₂2（g）=H₂2O（g）△H=-241.8kJ/mol；-286.8；286.8　kJ•mol^-1-1．