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中和热实验中,取50ml、0.50mol/L盐酸,50ml,0.55mol/LNaOH溶液,三次实验测得的温度差的平均数为3.4℃,则测出的中和热=kJ•mol-1(结果保留小数点后两位)注:①实验所用的酸、碱溶液密

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中和热实验中,取50ml、0.50 mol/L 盐酸,50ml,0.55 mol/L NaOH溶液,三次实验测得的温度差的平均数为3.4℃,则测出的中和热=___kJ•mol-1(结果保留小数点后两位)
注:①实验所用的酸、碱溶液密度和比热容与水相同;②忽略实验装置的比热容;③中和后的溶液的比热为4.18J/(g•℃)
中和热实验中,取50ml、0.50 mol/L 盐酸,50ml,0.55 mol/L NaOH溶液,三次实验测得的温度差的平均数为3.4℃,则测出的中和热=___kJ•mol-1(结果保留小数点后两位)
注:①实验所用的酸、碱溶液密度和比热容与水相同;②忽略实验装置的比热容;③中和后的溶液的比热为4.18J/(g•℃)
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▼优质解答
答案和解析
50ml 0.50 mol/L 盐酸,50ml 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应,生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol,溶液的质量为:100mL×1g/cm33=100g,温度变化的值为△T=3.4℃,则生成0.025mol水放出的热量为:Q=m•c•△T=100g×4.18J/(g•℃)×3.4℃=1421.2J,即1.4212KJ,所以实验测得的中和热△H=-
1.4212kJ
0.025mol
=-56.8kJ/mol,
故答案为:-56.8.
1.4212kJ
0.025mol
1.4212kJ0.025mol1.4212kJ1.4212kJ1.4212kJ0.025mol0.025mol0.025mol=-56.8kJ/mol,
故答案为:-56.8.
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