已知100ml0.55mol/l氢氧化钠溶液与100ml0.5mol/l盐酸溶液混合放出热量为aj,下列说法正确的是A.氢氧化钠和盐酸反应的中和热为aKJB.若其他条件不变,盐酸的体积换成200ml,则放出热量为原来两倍C.若其

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已知100ml0.55mol/l氢氧化钠溶液与100ml0.5mol/l盐酸溶液混合放出热量为a
j,下列说法正确的是
A.氢氧化钠和盐酸反应的中和热为aKJ
B.若其他条件不变,盐酸的体积换成200ml,则放出热量为原来两倍
C.若其他条件不变,氢氧化钠溶液换成200ml,则放出热量为2aKJ
D.若其他条件不变,将盐酸浓度换成0.55mol/l,则中和热不变

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答案和解析

选D
首先了解一下什么叫中和热：在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热
盐酸和氢氧化钠反应是1:1
所以1mol盐酸和1mol氢氧化钠发生中和反应的反应热就是中和热.所以A错误
B盐酸体积变化,而氢氧化钠体积不变,放出热量应该a＜x＜2a B错误
C氢氧化钠换成200ml.盐酸体积不变.放出热量仍然为a C错误
D.反应配比量无论多少,一个反应的中和热是确定的.所以D正确.

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