按要求写热化学方程式：（1）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热化学方程式．（2）25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量

Question

按要求写热化学方程式：
（1）已知稀溶液中，1mol H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的中和热化学方程式______．
（2）25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO₂通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热化学方程式______．
（3）已知下列热化学方程式：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
写出由C（s）、H₂（g）和O₂（g）化合生成CH₃COOH（l）的热化学方程式______．

按要求写热化学方程式：
（1）已知稀溶液中，1mol H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的中和热化学方程式______．
（2）25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO₂通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热化学方程式______．
（3）已知下列热化学方程式：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
写出由C（s）、H₂（g）和O₂（g）化合生成CH₃COOH（l）的热化学方程式______．

<sub>2424
2

32221
222
2223
223</sub>

Answer 1

（1）根据中和热的概念分析，中和热是指强酸、强碱生成1mol水放出的热量；
（2）根据生成碳酸钙的质量计算丁烷的物质的量，结合燃烧热的概念书写表示丁烷燃烧热化学方程式；
（3）利用盖斯定律计算反应热，并书写热化学方程式．
【解析】
（1）中和热是指强酸、强碱生成1mol水放出的热量，1mol H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，生成2mol水，放出114.6kJ热量，则生成1mol水时放出57.3kJ的热量，
所以H₂SO₄与NaOH反应的中和热化学方程式为：
H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol，
故答案为：H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol；
（2）n（CaCO₃）==0.25mol，
Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃+H₂O             
  1          1
0.25mol   0.25mol  
即丁烷燃烧生成的二氧化碳为0.25mol．
2C₄H10+13O₂=8CO₂+10H₂O
2            8
 x          0.25mol             
x=mol    
因为燃烧mol的丁烷放出的热量为Q，则丁烷的燃烧热为16Q，
所以表示丁烷燃烧热化学方程式为 C₄H10（g）+O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-16QkJ/mol，
故答案为：C₄H10（g）+O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-16QkJ/mol；
（3）已知：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l ）△H₃=-285.8kJ/mol
利用盖斯定律将②×2+③×2-①可得：
2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）；△H=2×（-393.5kJ/mol）+2×（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-488.3kJ/mol，
所以热化学方程式为2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol，
故答案为：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol．

（1）根据中和热的概念分析，中和热是指强酸、强碱生成1mol水放出的热量；
（2）根据生成碳酸钙的质量计算丁烷的物质的量，结合燃烧热的概念书写表示丁烷燃烧热化学方程式；
（3）利用盖斯定律计算反应热，并书写热化学方程式．
【解析】
（1）中和热是指强酸、强碱生成1mol水放出的热量，1mol H₂2SO₄4与NaOH溶液恰好完全反应时，生成2mol水，放出114.6kJ热量，则生成1mol水时放出57.3kJ的热量，
所以H₂2SO₄4与NaOH反应的中和热化学方程式为：
H₂2SO₄4（aq）+NaOH（aq）=Na₂2SO₄4（aq）+H₂2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，
故答案为：H₂2SO₄4（aq）+NaOH（aq）=Na₂2SO₄4（aq）+H₂2O（l）；△H=-57.3kJ/mol；
（2）n（CaCO₃3）==0.25mol，
Ca（OH）₂2+CO₂2=CaCO₃3+H₂2O             
  1          1
0.25mol   0.25mol  
即丁烷燃烧生成的二氧化碳为0.25mol．
2C₄4H10+13O₂2=8CO₂2+10H₂2O
2            8
 x          0.25mol             
x=mol    
因为燃烧mol的丁烷放出的热量为Q，则丁烷的燃烧热为16Q，
所以表示丁烷燃烧热化学方程式为 C₄4H10（g）+O₂2（g）=4CO₂2（g）+5H₂2O（l）△H=-16QkJ/mol，
故答案为：C₄4H10（g）+O₂2（g）=4CO₂2（g）+5H₂2O（l）△H=-16QkJ/mol；
（3）已知：
①CH₃3COOH（l）+2O₂2（g）═2CO₂2（g）+2H₂2O（l）△H₁1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂2（g）═CO₂2（g）△H₂2=-393.5kJ/mol
③H₂2（g）+O₂2（g）═H₂2O（l ）△H₃3=-285.8kJ/mol
利用盖斯定律将②×2+③×2-①可得：
2C（s）+2H₂2（g）+O₂2（g）=CH₃3COOH（l）；△H=2×（-393.5kJ/mol）+2×（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-488.3kJ/mol，
所以热化学方程式为2C（s）+2H₂2（g）+O₂2（g）=CH₃3COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol，
故答案为：2C（s）+2H₂2（g）+O₂2（g）=CH₃3COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol．