中和热概念：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时释放的热量．已知H+（ap）+OH-（ap）=H2O（L）；△H=-57.3kJ/mol可见强酸强碱反应的中和热为57.3kJ/mol，现用50ml0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应（如图

Question

中和热概念：酸与碱发生中和反应生成1mol H₂O时释放的热量．已知 
H⁺（ap）+OH^-（ap）=H₂O（L）；△H=-57.3kJ/mol 可见强酸强碱反应的中和热为57.3kJ/mol，现用50ml 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应（如图）．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）烧杯间填满碎纸条的作用是______ 
（2）大烧杯上如不盖硬纸片，求得的中和热数值会______（填“偏大”“偏小”“无影响”）                              
（3）实验中改用60ml 0.50mol/L盐酸跟50ml 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，放出的热量会______，测得的中和热数值会______（填“偏大”“偏小”“无影响”）₂
^+-₂

Answer 1

（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：减小热量散失；
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60ml 0.50mol/L盐酸跟50ml 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏大，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以改用60ml 0.50mol/L盐酸跟50ml 0.55mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：偏大；无影响．