(高中化学）用20mL2mol/L的H2SO4溶液与20mL3mol/L的Na2CO3溶液反应来制取CO2用20mL2mol/L的H2SO4溶液与20mL3mol/L的Na2CO3溶液反应来制取CO2,欲制得最多的CO2,则下列操作正确的是[]A.把20mLNa2CO3溶液缓缓滴加

Question

(高中化学）用20mL2mol/L的H2SO4溶液与20mL3mol/L的Na2CO3溶液反应来制取CO2
用20mL2mol/L的H2SO4溶液与20mL3mol/L的Na2CO3溶液反应来制取CO2,欲制得最多的
CO2,则下列操作正确的是
[ ]
A.把20mL Na2CO3溶液缓缓滴加到20mL H2SO4溶液中
B.把20mL H2SO4溶液缓缓滴加到20mL Na2CO3溶液中
C.把两种溶液快速混合并不断搅拌
D.把两种溶液缓慢混合并不断搅拌
请问这道题怎么理解呢?特别是C,D.一点不清楚有什么区别的,希望明白人解释下,

Answer 1

选A是正确的.原因如下：
CO32- + H+ =HCO3-
HCO3- +H+ = CO2 +H2O
也就是说碳酸钠与酸反应生成CO2,实际上是两步完成的,第一步是碳酸根与氢离子生成碳酸氢根,换句话说,如果碳酸根是大量,而酸（氢离子）只是少量,那就不会生成CO2.就如B答案那样,硫酸慢慢加入,相对于大量碳酸钠溶液那么酸就是少量了.
如果反过来,如A答案,把碳酸钠加慢慢加到酸中,那就相当于酸是大量的,这样加入的碳酸钠均马上生成CO2.、
CD两个答案不是确定的.当然生成的CO2也不是最多的.