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0.1mol/L的H2B酸的PH为2,为什么它就是弱酸?它的c(H+)不是0.2mol/L吗?
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0.1mol/L的H2B酸的PH为2,为什么它就是弱酸?它的c(H+)不是0.2mol/L吗?
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答案和解析
0.1mol/L的H2B酸的PH为2,说明它是弱酸 ,它的c(H+)是0.01mol/L .
分析：pH=2的酸中c(H+)=10^-2 =0.01mol/L
0.1mol/L的H2B酸若为强酸,应该完全电离则c(H+)=0.1*2=0.2mol/L>0.01mol/L
说明H2B没有完全电离,是弱电解质,弱酸
附注：pH=- lg c(H+)
分析：pH=2的酸中c(H+)=10^-2 =0.01mol/L
0.1mol/L的H2B酸若为强酸,应该完全电离则c(H+)=0.1*2=0.2mol/L>0.01mol/L
说明H2B没有完全电离,是弱电解质,弱酸
附注：pH=- lg c(H+)
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