通过对化学的学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合如图1回答问题：（1）用装置A制氧气．①用装置A制氧气的化学方程式为．②冬冬用AD相连制取和收集的氧气，来做铁

Question

通过对化学的学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合如图1回答问题：

（1）用装置A制氧气．
①用装置A制氧气的化学方程式为___．
②冬冬用AD相连制取和收集的氧气，来做铁丝在氧气中燃烧的实验，结果没有观察到剧烈燃烧，火星四射的现象．你认为下列不属于该实验失败的主要原因是___．
A．氧气不纯　　B．集气瓶没预先装少量水
C．铁丝太粗　　D．系在铁丝上的木柴燃烧尽了，才将铁丝伸入集气瓶
（2）同学们用二氧化锰催化过氧化氢溶液的方法制氧气时，探究了影响化学反应速率的部分因素，实验数据如下表：

实验 序号	过氧化氢溶液浓度∕%	过氧化氢溶液体积∕m L	温度∕℃	二氧化锰的用量∕g	收集氧气的体积∕m L	反应所需的时间∕s
Ⅰ	5	1	20	0.1	4	16.75
Ⅱ	15	1	20	0.1	4	6.04
Ⅲ	30	5	35		2	49.21
Ⅳ	30	5	55		2	10.76

①二氧化锰催化过氧化氢溶液的方法制氧气的化学方程式为___．
②通过实验Ⅰ和Ⅱ对比可知，化学反应速率与___有关；从实验Ⅲ和Ⅳ对比可知，化学反应速率与温度的关系是___．
③化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是___．
④用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总质量是减小、不变还是增大呢？___．
⑤学习了双氧水制氧气的实验后，王林同学想起自己家里有一瓶消毒用的双氧水，经查看发现已过期，他用实验证明了这瓶双氧水已经完全变质．请你猜想王林同学的实验步骤是：___，对应的实验现象是___．
（3）实验室常用硫化亚铁的块状固体与稀盐酸（液体）在常温下反应制硫化氢气体．硫化氢气体是无色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，易溶于水．
①制取硫化氢时选用的发生装置___或___．
②硫化氢气体排放到空气中会污染空气．硫化氢气体可被水吸收，用碱液（如NaOH溶液）吸收效果最好．收集硫化氢气体时，应将___端（选填m、n、e、f）与图2的___端（填g、h）相连．

实验 序号	过氧化氢溶液浓度∕%	过氧化氢溶液体积∕m L	温度∕℃	二氧化锰的用量∕g	收集氧气的体积∕m L	反应所需的时间∕s
Ⅰ	5	1	20	0.1	4	16.75
Ⅱ	15	1	20	0.1	4	6.04
Ⅲ	30	5	35		2	49.21
Ⅳ	30	5	55		2	10.76

实验

序号 过氧化氢溶液浓度∕% 过氧化氢溶液体积∕m L 温度∕℃ 二氧化锰的用量∕g 收集氧气的体积∕m L 反应所需的时间∕s Ⅰ 5 1 20 0.1 4 16.75 Ⅱ 15 1 20 0.1 4 6.04 Ⅲ 30 5 35 2 49.21 Ⅳ 30 5 55 2 10.76 实验

序号 过氧化氢溶液浓度∕% 过氧化氢溶液体积∕m L 温度∕℃ 二氧化锰的用量∕g 收集氧气的体积∕m L 反应所需的时间∕s 实验

序号

过氧化氢溶液浓度∕%过氧化氢溶液体积∕m L温度∕℃二氧化锰的用量∕g收集氧气的体积∕m L反应所需的时间∕s Ⅰ 5 1 20 0.1 4 16.75 Ⅰ51200.1416.75 Ⅱ 15 1 20 0.1 4 6.04 Ⅱ151200.146.04 Ⅲ 30 5 35 2 49.21 Ⅲ30535249.21 Ⅳ 30 5 55 2 10.76 Ⅳ30555210.76

Answer 1

（1）①该装置适用于固体加热制取氧气，试管口没有没有棉花团，所以是加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气；故填：2KClO₃3(MnO2.)/(△)2KCl+3O₂↑；
②没有观察到火星四射，说明没有燃烧现象，也是就没有发生铁丝的燃烧，故所有分析可围绕燃烧来进行，更确切地说是铁丝的燃烧条件来进行．燃烧需要可燃物与氧气有一定的接触，且接触越充分越容易燃烧，氧气的浓度越大越易燃烧，温度越高燃烧也易发生；
A、收集到的氧气纯度太低时，铁丝可能不燃烧，故不符合题意；
B、集气瓶底部预先放入水的目的是为了防止生成物溅落炸裂集气瓶的，与铁丝是否能够燃烧无关，符合题意；
C、铁丝太粗，与氧气接触不充分，铁丝可能不燃烧，故不符合题意；
D、待铁丝上的火柴燃烧尽了，才将铁丝伸入集气瓶，铁丝的温度未达到着火点，铁丝不燃烧，故不符合题意；
故选B；
（2）①过氧化氢分解产生了氧气和水，所以可以写出该反应的化学方程式：2H₂O₂(MnO2.)/()2H₂O+O₂↑；故填：2H₂O₂(MnO2.)/()2H₂O+O₂↑；
②从表中分析可知：ⅠⅡ中除了过氧化氢浓度不同之外，其他的各种量均相同，所以可以判断出是反应物的浓度影响了反应速率，并且是浓度越大，反应速率越快；ⅢⅣ则是温度不同其他条件相同，温度高的反应速率快；故填：反应物浓度；温度越高，化学反应速率越快；
③物质在反应时接触面积越大，反应速率越快，而反应物的浓度越大，在溶液中粒子间接触的机会更多，即粒子间碰撞的概率越大，所以反应速率也就越快；故填：粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快；
④根据质量守恒定律可以知道，生成物的质量只与反应物的质量多少有关，而与反应物的浓度无关，所以本题中是向过氧化氢溶液中加入了水，而没有改变过氧化氢溶液中溶质的质量，所以产生氧气的质量不会改变；故填：不变；
⑤根据过氧化氢溶液中加入二氧化锰可以产生氧气的性质，取这瓶双氧水放入试管中，加入适量二氧化锰，如有气泡产生，说明没变质，否则就已变质．故填：取这瓶双氧水放入试管中，加入适量二氧化锰；没有气泡产生；
（3）①实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸（H₂SO₄）在常温下通过发生反应制得硫化氢气体，属于固液常温型，因此应该选取装置BC来制取硫化氢气体；
②因为硫化氢气体的密度比空气大，因此氯化氢气体应从m端进入，空气从n排出；用于洗气时长进，故n端连接g；
故答案为：①B；C；②n；g． (MnO2.)/(△)

 MnO2 

.

△

 MnO2 

.

 MnO2 

.

 MnO2 

.

 MnO2 

.

 MnO2  MnO2  MnO2 2 

.

.

.

.△△△2KCl+3O₂2↑；
②没有观察到火星四射，说明没有燃烧现象，也是就没有发生铁丝的燃烧，故所有分析可围绕燃烧来进行，更确切地说是铁丝的燃烧条件来进行．燃烧需要可燃物与氧气有一定的接触，且接触越充分越容易燃烧，氧气的浓度越大越易燃烧，温度越高燃烧也易发生；
A、收集到的氧气纯度太低时，铁丝可能不燃烧，故不符合题意；
B、集气瓶底部预先放入水的目的是为了防止生成物溅落炸裂集气瓶的，与铁丝是否能够燃烧无关，符合题意；
C、铁丝太粗，与氧气接触不充分，铁丝可能不燃烧，故不符合题意；
D、待铁丝上的火柴燃烧尽了，才将铁丝伸入集气瓶，铁丝的温度未达到着火点，铁丝不燃烧，故不符合题意；
故选B；
（2）①过氧化氢分解产生了氧气和水，所以可以写出该反应的化学方程式：2H₂2O₂2(MnO2.)/()2H₂O+O₂↑；故填：2H₂O₂(MnO2.)/()2H₂O+O₂↑；
②从表中分析可知：ⅠⅡ中除了过氧化氢浓度不同之外，其他的各种量均相同，所以可以判断出是反应物的浓度影响了反应速率，并且是浓度越大，反应速率越快；ⅢⅣ则是温度不同其他条件相同，温度高的反应速率快；故填：反应物浓度；温度越高，化学反应速率越快；
③物质在反应时接触面积越大，反应速率越快，而反应物的浓度越大，在溶液中粒子间接触的机会更多，即粒子间碰撞的概率越大，所以反应速率也就越快；故填：粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快；
④根据质量守恒定律可以知道，生成物的质量只与反应物的质量多少有关，而与反应物的浓度无关，所以本题中是向过氧化氢溶液中加入了水，而没有改变过氧化氢溶液中溶质的质量，所以产生氧气的质量不会改变；故填：不变；
⑤根据过氧化氢溶液中加入二氧化锰可以产生氧气的性质，取这瓶双氧水放入试管中，加入适量二氧化锰，如有气泡产生，说明没变质，否则就已变质．故填：取这瓶双氧水放入试管中，加入适量二氧化锰；没有气泡产生；
（3）①实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸（H₂SO₄）在常温下通过发生反应制得硫化氢气体，属于固液常温型，因此应该选取装置BC来制取硫化氢气体；
②因为硫化氢气体的密度比空气大，因此氯化氢气体应从m端进入，空气从n排出；用于洗气时长进，故n端连接g；
故答案为：①B；C；②n；g． (MnO2.)/()

 MnO2 

.

 

 MnO2 

.

 MnO2 

.

 MnO2 

.

 MnO2 

.

 MnO2  MnO2  MnO2 2 

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.   2H₂2O+O₂2↑；故填：2H₂2O₂2(MnO2.)/()2H₂O+O₂↑；
②从表中分析可知：ⅠⅡ中除了过氧化氢浓度不同之外，其他的各种量均相同，所以可以判断出是反应物的浓度影响了反应速率，并且是浓度越大，反应速率越快；ⅢⅣ则是温度不同其他条件相同，温度高的反应速率快；故填：反应物浓度；温度越高，化学反应速率越快；
③物质在反应时接触面积越大，反应速率越快，而反应物的浓度越大，在溶液中粒子间接触的机会更多，即粒子间碰撞的概率越大，所以反应速率也就越快；故填：粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快；
④根据质量守恒定律可以知道，生成物的质量只与反应物的质量多少有关，而与反应物的浓度无关，所以本题中是向过氧化氢溶液中加入了水，而没有改变过氧化氢溶液中溶质的质量，所以产生氧气的质量不会改变；故填：不变；
⑤根据过氧化氢溶液中加入二氧化锰可以产生氧气的性质，取这瓶双氧水放入试管中，加入适量二氧化锰，如有气泡产生，说明没变质，否则就已变质．故填：取这瓶双氧水放入试管中，加入适量二氧化锰；没有气泡产生；
（3）①实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸（H₂SO₄）在常温下通过发生反应制得硫化氢气体，属于固液常温型，因此应该选取装置BC来制取硫化氢气体；
②因为硫化氢气体的密度比空气大，因此氯化氢气体应从m端进入，空气从n排出；用于洗气时长进，故n端连接g；
故答案为：①B；C；②n；g． (MnO2.)/()

 MnO2 

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 MnO2 

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 MnO2 

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 MnO2 

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 MnO2 

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 MnO2  MnO2  MnO2 2 

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.   2H₂2O+O₂2↑；
②从表中分析可知：ⅠⅡ中除了过氧化氢浓度不同之外，其他的各种量均相同，所以可以判断出是反应物的浓度影响了反应速率，并且是浓度越大，反应速率越快；ⅢⅣ则是温度不同其他条件相同，温度高的反应速率快；故填：反应物浓度；温度越高，化学反应速率越快；
③物质在反应时接触面积越大，反应速率越快，而反应物的浓度越大，在溶液中粒子间接触的机会更多，即粒子间碰撞的概率越大，所以反应速率也就越快；故填：粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快；
④根据质量守恒定律可以知道，生成物的质量只与反应物的质量多少有关，而与反应物的浓度无关，所以本题中是向过氧化氢溶液中加入了水，而没有改变过氧化氢溶液中溶质的质量，所以产生氧气的质量不会改变；故填：不变；
⑤根据过氧化氢溶液中加入二氧化锰可以产生氧气的性质，取这瓶双氧水放入试管中，加入适量二氧化锰，如有气泡产生，说明没变质，否则就已变质．故填：取这瓶双氧水放入试管中，加入适量二氧化锰；没有气泡产生；
（3）①实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸（H₂2SO₄4）在常温下通过发生反应制得硫化氢气体，属于固液常温型，因此应该选取装置BC来制取硫化氢气体；
②因为硫化氢气体的密度比空气大，因此氯化氢气体应从m端进入，空气从n排出；用于洗气时长进，故n端连接g；
故答案为：①B；C；②n；g．