一块铜片投入一浓HNO3的试管中,充分反应后铜片有剩余（过程详细加分）一块铜片投入一浓HNO3的试管中,充分反应后铜片有剩余,若将反应产生的气体用隔绝空气的方法收集,可得67.2mL（不计水

Question

一块铜片投入一浓HNO3的试管中,充分反应后铜片有剩余（过程详细加分）
一块铜片投入一浓HNO3的试管中,充分反应后铜片有剩余,若将反应产生的气体用隔绝空气的方法收集,可得67.2mL（不计水蒸气）测得此气体对H2的相对密度为28,若将此气体与33.6mLO2混合后通入水中,经过足够长的时间后,水刚好充满整个容器,求此实验中铜片减轻了多少克?有多少克HNO3被还原?（气体体积均在标况下测得）

Answer 1

铜先被硝酸氧化,生成的还原产物又被氧气完全氧化,所以可以看做铜直接被氧气氧化.
根据2Cu~O2可得铜物质的量=2*33.6/22400=0.003mol,质量为0.192g,即铜片减轻了0.192g.
也可算得铜失电子总物质的量为0.003*2=0.006mol,由于生成气体为NO、NO2、N2O4,总物质的量=67.2/22400=0.003mol,设它们物质的量分别为x、y、z,可得关系式：x+y+z=0.003,3x+y+2z=0.006,0.003*28*2=30x+46y+92z,解得x=y=z=0.001mol,所以共含N0.001+0.001+2*0.001=0.004mol,有0.004*63=0.252克HNO3被还原