15.8gKMnO4与100mL12mol/L过量浓盐酸充分反应,化学方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O,通过计算回答：（1）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?（2）有多少摩尔HCl被氧化?（3）在反应后的

Question

15.8gKMnO4与100mL12mol/L过量浓盐酸充分反应,化学方程式如下：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O,通过计算回答：
（1）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?
（2）有多少摩尔HCl被氧化?
（3）在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀?

Answer 1

(1)n(KMnO4)=15.8/158=0.1mol
2KMnO4---5Cl2
2--------------5
0.1mol-----0.25mol
V(Cl2)=0.25*22.4=5.6L
(2)HCl被氧化生成Cl2.
n(Cl2)=0.25mol,根据Cl比值,n(HCl)=0.5mol
(3) 开始n(HCl)=12*0.1=1.2mol
除去被氧化的,有1.2-0.5=0.7mol的Cl-离子
转化为0.7molAgCl沉淀
m(AgCl)=0.7*143.5=100.45g沉淀