早教吧作业答案频道 -->化学-->
一,0.0004mol每升的CaCI2aq里的Ca+2浓度为什么是0.0002mol每升二在0.1mol每升的NaA溶液中,（HA是弱酸）,离子浓度大小A-大于OH-,解释就是水解程度小于电离程度吗.0.0004mol每升的CaCI2aq里的Ca+2浓度为什么
题目详情
一,0.0004mol每升的CaCI2aq里的Ca+2浓度为什么是0.0002mol每升
二在0.1mol每升的NaA溶液中,（HA是弱酸）,离子浓度大小A-大于OH-,解释就是水解程度小于电离程度吗.
0.0004mol每升的CaCI2aq里的Ca+2浓度为什么是0.0002mol每升
把条件说全吧，0.0004mol每升的HF与0.0004mol每升的CaCI2混合后PH调到4，里的Ca+2浓度为什么是0.0002mol每升
二在0.1mol每升的NaA溶液中,（HA是弱酸）,离子浓度大小A-大于OH-,解释就是水解程度小于电离程度吗.
0.0004mol每升的CaCI2aq里的Ca+2浓度为什么是0.0002mol每升
把条件说全吧，0.0004mol每升的HF与0.0004mol每升的CaCI2混合后PH调到4，里的Ca+2浓度为什么是0.0002mol每升
▼优质解答
答案和解析
溶液中有HA的电离平衡和水的电离平衡.
NaA === Na+ + A-
HA =可逆= H+ + A- Ka == [H+] [A-] / [HA] [HA] ==0.1 mol/L
H2O =可逆= H+ + OH- Kw == [H+] [OH-]
[A-] == Ka [HA] / [H+]
[OH-] == Kw / [H+]
[A-] / [OH-] == Ka [HA] /Kw
因为Ka是10 的负3---12 次方,Kw 是10的负14 次方,所以[A-] 》[OH-] .
0.0004 mol/L CaCl2溶液中,Ca++ 0.0004mol/L ,Cl- 0.0008mol/L .
NaA === Na+ + A-
HA =可逆= H+ + A- Ka == [H+] [A-] / [HA] [HA] ==0.1 mol/L
H2O =可逆= H+ + OH- Kw == [H+] [OH-]
[A-] == Ka [HA] / [H+]
[OH-] == Kw / [H+]
[A-] / [OH-] == Ka [HA] /Kw
因为Ka是10 的负3---12 次方,Kw 是10的负14 次方,所以[A-] 》[OH-] .
0.0004 mol/L CaCl2溶液中,Ca++ 0.0004mol/L ,Cl- 0.0008mol/L .
看了 一,0.0004mol每升的...的网友还看了以下：
设l，m是两条不同的直线，a是一个平面，有下列四个命题：（1）若l⊥a，m⊂a，则l⊥m；（2）若 2020-05-13 …
已知圆x2+y2+2ax-2ay+2a2-4a=0（0＜a≤4）的圆心为C，直线l：y=x+m．（ 2020-06-09 …
已知抛物线y2=2px（p>0）的焦点为F，准线为l，过点F的直线交抛物线于A，B两点，点A在l上 2020-06-23 …
25℃时，在含CH3COOH和CH3COOˉ的溶液中，CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占 2020-07-17 …
已知△AOB的顶点A在射线上，A，B两点关于x轴对称，O为坐标原点，且线段AB上有一点M满足|AM 2020-07-22 …
一条不均匀的木板长为L(A.B为木板的两端点),用两根等长的绳子悬于O点,角AOB为直角,平衡时, 2020-07-30 …
在平面直角坐标系中，以坐标原点为极点，x轴的非负半轴为极轴建立极坐标系，已知点A的极坐标为（2，π 2020-07-31 …
粒子在一维无限深势阱中运动,两无限高壁分别位于0和L处,在势阱中加两个宽为a高为高为V的小微扰势垒 2020-08-03 …
对于生产函数Q=10KL/(K+L),在短期中PL=1,PK=4,K=4,推导出短期总成本函数解Q= 2020-11-06 …
两人在空腹状态下，同时一次性口服葡萄糖100克，然后每隔l小时测定一次血糖舍量，将结果绘成如图曲线. 2020-12-04 …