紧急~将标准状况下的40mLH2、O2混合气点燃反应后再恢复到标准状况,剩气体10mL.将标准状况下的40mLH2、O2混合气点燃反应后再恢复到标准状况,剩气体10mL,则原混合气中含H2和O2的体积比①1∶1

Question

紧急~将标准状况下的40mL H2、O2混合气点燃反应后再恢复到标准状况,剩气体10mL.
将标准状况下的40mL H2、O2混合气点燃反应后再恢复到标准状况,剩气体10mL,则原混合气中含H2和O2的体积比
①1∶1 ②1∶2 ③1∶3 ④2∶1 ⑤3∶1
A．①⑤ B．②④ C．①③⑤ D．③④⑤
【答案是A,但我不会求解我希望有详细过程】

Answer 1

氢气与氧气在点燃的情况下完全反应,
则反应剩余其它有两种可能：一种全是H2;另一种全是O2.
2H2+O2=2H2O(点燃)
2 1
2a a
从中可知,参加反应的H2与O2体积成2：1关系
设反应剩余的物全为H2,则10+3a=40 ml,解得a=10,则H2与O2体积成（(10+20)：10）=3：1关系;
设反应剩余物质全为O2,则10+3a=40 ml,解得a=10,则H2与O2体积成(20：(10+10))=1：1关系;
现在应该明白了吧