已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)ΔH=-484KJ/mol；2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)ΔH=-572KJ/mol若在标准状况下，将H2和O2组成的混合气体点燃爆炸后，再恢复到标准状况下，气体总体积减少33.6升，计算反

Question

已知2H ₂ (g)+O ₂ (g)→2H ₂ O(g) ΔH= -484KJ/mol；2H ₂ (g)+O ₂ (g)→2H ₂ O(l) ΔH= -572KJ/mol
若在标准状况下，将H ₂ 和O ₂ 组成的混合气体点燃爆炸后，再恢复到标准状况下，气体总体积减少33.6升，计算反应过程中放出的热量是多少？（要求简要解析）

已知2H ₂ (g)+O ₂ (g)→2H ₂ O(g) ΔH= -484KJ/mol；2H ₂ (g)+O ₂ (g)→2H ₂ O(l) ΔH= -572KJ/mol
若在标准状况下，将H ₂ 和O ₂ 组成的混合气体点燃爆炸后，再恢复到标准状况下，气体总体积减少33.6升，计算反应过程中放出的热量是多少？（要求简要解析）

已知2H ₂ (g)+O ₂ (g)→2H ₂ O(g) ΔH= -484KJ/mol；2H ₂ (g)+O ₂ (g)→2H ₂ O(l) ΔH= -572KJ/mol
若在标准状况下，将H ₂ 和O ₂ 组成的混合气体点燃爆炸后，再恢复到标准状况下，气体总体积减少33.6升，计算反应过程中放出的热量是多少？（要求简要解析）

已知2H ₂ (g)+O ₂ (g)→2H ₂ O(g) ΔH= -484KJ/mol；2H ₂ (g)+O ₂ (g)→2H ₂ O(l) ΔH= -572KJ/mol
若在标准状况下，将H ₂ 和O ₂ 组成的混合气体点燃爆炸后，再恢复到标准状况下，气体总体积减少33.6升，计算反应过程中放出的热量是多少？（要求简要解析）

已知2H ₂ (g)+O ₂ (g)→2H ₂ O(g) ΔH= -484KJ/mol；2H ₂ (g)+O ₂ (g)→2H ₂ O(l) ΔH= -572KJ/mol
若在标准状况下，将H ₂ 和O ₂ 组成的混合气体点燃爆炸后，再恢复到标准状况下，气体总体积减少33.6升，计算反应过程中放出的热量是多少？（要求简要解析）

已知2H ₂ (g)+O ₂ (g)→2H ₂ O(g) ΔH= -484KJ/mol；2H ₂ (g)+O ₂ (g)→2H ₂ O(l) ΔH= -572KJ/mol
若在标准状况下，将H ₂ 和O ₂ 组成的混合气体点燃爆炸后，再恢复到标准状况下，气体总体积减少33.6升，计算反应过程中放出的热量是多少？（要求简要解析）

_{2 2 2 2 2 2
2 2}

Answer 1

286KJ

286KJ

286KJ

286KJ

286KJ

286KJ

根据方程式可知2H ₂ (g)+O ₂ (g)＝2H ₂ O(l)，每生成2mol水，气体体积就减少3mol。实际减少的是 ，所以应该生成水的物质的量是1mol。所以放出的热量是 。

根据方程式可知2H ₂ (g)+O ₂ (g)＝2H ₂ O(l)，每生成2mol水，气体体积就减少3mol。实际减少的是 ，所以应该生成水的物质的量是1mol。所以放出的热量是 。

根据方程式可知2H ₂ (g)+O ₂ (g)＝2H ₂ O(l)，每生成2mol水，气体体积就减少3mol。实际减少的是 ，所以应该生成水的物质的量是1mol。所以放出的热量是 。

根据方程式可知2H ₂ (g)+O ₂ (g)＝2H ₂ O(l)，每生成2mol水，气体体积就减少3mol。实际减少的是 ，所以应该生成水的物质的量是1mol。所以放出的热量是 。

根据方程式可知2H ₂ (g)+O ₂ (g)＝2H ₂ O(l)，每生成2mol水，气体体积就减少3mol。实际减少的是 ，所以应该生成水的物质的量是1mol。所以放出的热量是 。

根据方程式可知2H ₂ 2 (g)+O ₂ 2 (g)＝2H ₂ 2 O(l)，每生成2mol水，气体体积就减少3mol。实际减少的是 ，所以应该生成水的物质的量是1mol。所以放出的热量是 。