加热N2O5依次发生的分解反应为：①N2O5（g）⇌N2O3（g）+O2（g）②N2O3（g）⇌N2O（g）+O2（g）在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol．则t℃时反应

Question

加热N₂O₅依次发生的分解反应为：
①N₂O₅（g）⇌N₂O₃（g）+O₂（g）
②N₂O₃（g）⇌N₂O（g）+O₂（g）
在容积为2L的密闭容器中充入8mol N₂O₅，加热到t℃，达到平衡状态后O₂为9mol，N₂O₃为3.4mol．则t℃时反应①的平衡常数为（　　）

A．10.7
B．8.5
C．9.6
D．10.2

Answer 1

设分解的N₂O₃物质的量为x，反应过程中共生成N₂O₃（x+3.4）mol，在①反应中N₂O₅分解了（x+3.4）mol，同时生成O₂（x+3.4）mol．在②反应中生成氧气xmol．
则（x+3.4）+x=9，
求得x=2.8
所以平衡后N₂O₅、N₂O₃、O₂浓度依次为
c（N₂O₅）=（8-2.8-3.4）÷2=0.9molL^-1  
c（N₂O₃）=3.4÷2=1.7molL^-1
c（O₂）=9÷2=4.5molL^-1
反应①的平衡常数
K=(1.7×4.5)/(0.9)=8.5，
故选：B．