据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．已知：①CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol（1）写出由CO2和H2反应合

Question

据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．
已知：①CH₃CH₂OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8kJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
（1）写出由CO₂和H₂反应合成CH₃CH₂OH（l）和H₂O（l）的热化学方程式______．
（2）碱性乙醇燃料电池易储存，易推广，对环境污染小，具有非常广阔的发展前景．该燃料电池中，使用铂作电极，KOH溶液做电解质溶液．通入乙醇燃气的一极为______极，该极上的电极反应式为______．
（3）用乙醇燃料电池电解400mL 饱和食盐水装置可简单表示如图：该装置中发生电解反应的方程式为

2NaCl+2H₂O(通电.)/()Cl₂↑+H₂↑+2NaOH

2NaCl+2H₂O(通电.)/()Cl₂↑+H₂↑+2NaOH

；在铁棒附近观察到的现象是______；当阴极产生448mL气体（体积在标准状况下测得）时，停止电解，将电解后的溶液混合均匀，溶液的pH为______．（不考虑气体的溶解及溶液体积的变化）
_{32222
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2NaCl+2H₂O(通电.)/()Cl₂↑+H₂↑+2NaOH

₂(通电.)/()Cl₂↑+H₂↑+2NaOH(通电.)/()

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2NaCl+2H₂O(通电.)/()Cl₂↑+H₂↑+2NaOH

₂(通电.)/()Cl₂↑+H₂↑+2NaOH(通电.)/()

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  ₂₂

Answer 1

（1）①CH₃3CH₂2OH（l）+3O₂2（g）=2CO₂2（g）+3H₂2O（l）△H=-1366.8kJ/mol，
②2H₂2（g）+O₂2（g）=2H₂2O（l）△H=-571.6kJ/mol，
根据盖斯定律，②×3-①可得：2CO₂2（g）+6H₂2（g）=CH₃3CH₂2OH（l）+3H₂2O（l）△H=（-571.6kJ/mol）×3-（-1366.8kJ/mol）=-348kJ/mol，
故答案为：2CO₂2（g）+6H₂2（g）=CH₃3CH₂2OH（l）+3H₂2O（l）△H=-348kJ/mol；
（2）在乙醇燃料电池中，负极上是燃料乙醇发生失电子的氧化反应，在碱性环境下的电极反应为：C₂2H₆6O+16OH^---12e^--=2CO₃3^2-2-+11H₂2O，
故答案为：负，C₂2H₆6O+16OH^---12e^--=2CO₃3^2-2-+11H₂2O；
（3）根据图示可知，左侧的电极连接电源的负极，为电解池的阴极，所以左侧发生还原反应生成氢气；右侧连接原电池的直接，所以电解池的右侧为阳极，阳极发生氧化反应生成氯气，电极饱和食盐水的方程式为：2NaCl+2H₂2O(通电.)/()Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；
铁棒上水电离的氢离子放电，使水的电离平衡向右移动，氢氧根离子浓度增大，所以带有酚酞的溶液变红；
阴极生成标况下的448mL气体，该气体为氢气，标况下448mL氢气的物质的量为0.02mol，根据反应方程式2NaCl+2H₂O(通电.)/()Cl₂↑+H₂↑+2NaOH可知，生成0.02mol氢气会生成0.04mol氢氧化钠，则该溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=c（NaOH）=(0.04mol)/(0.4L)=0.1mol/L，溶液中氢离子浓度为：1×10^-13mol/L，溶液的pH=13，
故答案为：2NaCl+2H₂O(通电.)/()Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；溶液变红；13． (通电.)/()

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.   Cl₂2↑+H₂2↑+2NaOH；
铁棒上水电离的氢离子放电，使水的电离平衡向右移动，氢氧根离子浓度增大，所以带有酚酞的溶液变红；
阴极生成标况下的448mL气体，该气体为氢气，标况下448mL氢气的物质的量为0.02mol，根据反应方程式2NaCl+2H₂2O(通电.)/()Cl₂↑+H₂↑+2NaOH可知，生成0.02mol氢气会生成0.04mol氢氧化钠，则该溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=c（NaOH）=(0.04mol)/(0.4L)=0.1mol/L，溶液中氢离子浓度为：1×10^-13mol/L，溶液的pH=13，
故答案为：2NaCl+2H₂O(通电.)/()Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；溶液变红；13． (通电.)/()

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.   Cl₂2↑+H₂2↑+2NaOH可知，生成0.02mol氢气会生成0.04mol氢氧化钠，则该溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH^--）=c（NaOH）=(0.04mol)/(0.4L)=0.1mol/L，溶液中氢离子浓度为：1×10^-13mol/L，溶液的pH=13，
故答案为：2NaCl+2H₂O(通电.)/()Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；溶液变红；13． (0.04mol)/(0.4L)0.04mol0.04mol0.04mol0.4L0.4L0.4L=0.1mol/L，溶液中氢离子浓度为：1×10^-13-13mol/L，溶液的pH=13，
故答案为：2NaCl+2H₂2O(通电.)/()Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；溶液变红；13． (通电.)/()

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.   Cl₂2↑+H₂2↑+2NaOH；溶液变红；13．