实现反应CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g），△H0，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义．（1）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=-566kJ•mol-12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-484kJ

Question

实现反应CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g），△H₀，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义．
（1）已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₁=-566kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-484kJ•mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=-802kJ•mol^-1
则△H₀=___kJ•mol^-1
（2）在密闭容器中，通入2.5mol的CH₄与2.5mol CO₂，一定条件下发生反应：CH₄（g）+CO₂（g）V₁2CO（g）+2H₂（g），测得CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图1．

据图可知，p₁、p₂、p₃、p₄由大到小的顺序___．
（3）CO和H₂还可以通过反应C（s）+H₂O（g）═R₁CO（g）+H₂ （g） 制取．
①在恒温恒容下，若从反应物出发建立平衡，已达到平衡的是___
A．体系压强不再变化       
B．CO与H₂的物质的量之比为1：1
C．混合气体的密度保持不变       
D．每消耗1mol H₂O（g）的同时生成1mol H₂
②恒温下，在2L的密闭容器中同时投入四种物质，10min时达到平衡，测得容器中有1mol H₂O（g）、1mol CO（g）、2molH₂（g）和2molC（s），反应的平衡常数K=___．
若此时增大压强，平衡将向___（填“正”、“逆”）反应方向移动，t₁min时达到新的平衡．
③请画出增大压强后10min～t₁min时容器中H₂物质的量n随时间变化的曲线图如图2．_4220
221^-1
₂₂₂₂^-1
₄₂₂₂₃^-1
₀^-1
<sub>4242124

1234
2212


2

22
22
1
12</sub>

Answer 1

（1）已知 ①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=-566 kJ•mol-1②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-484 kJ•mol-1③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=-802 kJ•mol-1根据盖斯定律，③-②-①得：CH4（g）+CO2...