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由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及的步骤为：已知：①C(s)+O2(g)====CO2(g)ΔH=－393．5kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)====2CO2(g)ΔH=－566kJ·mol-1③TiO2(s)+2Cl2(g)====TiCl4(s)+O2(g)ΔH=+141kJ·mol-1
题目详情
由金红石(TiO 2 )制取单质Ti，涉及的步骤为：已知： ①C(s)+O 2 (g)====CO 2 (g) ΔH=－393．5 kJ·mol -1 ②2CO(g)+O 2 (g) ====2CO 2 (g) ΔH=－566 kJ·mol -1 ③TiO 2 (s)+2Cl 2 (g) ====TiCl 4 (s)+O 2 (g) ΔH=+141 kJ·mol -1 则 （1）TiO 2 (s)+2Cl 2 (g)+2C(s) ====TiCl 4 (s)+2CO(g)的ΔH=____________________。 （2）碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为_______________________________。 |
| 由金红石(TiO 2 )制取单质Ti，涉及的步骤为：已知： ①C(s)+O 2 (g)====CO 2 (g) ΔH=－393．5 kJ·mol -1 ②2CO(g)+O 2 (g) ====2CO 2 (g) ΔH=－566 kJ·mol -1 ③TiO 2 (s)+2Cl 2 (g) ====TiCl 4 (s)+O 2 (g) ΔH=+141 kJ·mol -1 则 （1）TiO 2 (s)+2Cl 2 (g)+2C(s) ====TiCl 4 (s)+2CO(g)的ΔH=____________________。 （2）碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为_______________________________。 |
①C(s)+O 2 (g)====CO 2 (g) ΔH=－393．5 kJ·mol -1
②2CO(g)+O 2 (g) ====2CO 2 (g) ΔH=－566 kJ·mol -1
③TiO 2 (s)+2Cl 2 (g) ====TiCl 4 (s)+O 2 (g) ΔH=+141 kJ·mol -1
则
（1）TiO 2 (s)+2Cl 2 (g)+2C(s) ====TiCl 4 (s)+2CO(g)的ΔH=____________________。
（2）碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为_______________________________。
①C(s)+O 2 (g)====CO 2 (g) ΔH=－393．5 kJ·mol -1
②2CO(g)+O 2 (g) ====2CO 2 (g) ΔH=－566 kJ·mol -1
③TiO 2 (s)+2Cl 2 (g) ====TiCl 4 (s)+O 2 (g) ΔH=+141 kJ·mol -1
则
（1）TiO 2 (s)+2Cl 2 (g)+2C(s) ====TiCl 4 (s)+2CO(g)的ΔH=____________________。
（2）碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为_______________________________。
①C(s)+O 2 (g)====CO 2 (g) ΔH=－393．5 kJ·mol -1
②2CO(g)+O 2 (g) ====2CO 2 (g) ΔH=－566 kJ·mol -1
③TiO 2 (s)+2Cl 2 (g) ====TiCl 4 (s)+O 2 (g) ΔH=+141 kJ·mol -1
则
（1）TiO 2 (s)+2Cl 2 (g)+2C(s) ====TiCl 4 (s)+2CO(g)的ΔH=____________________。
（2）碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为_______________________________。
2 2 -1
2 2 -1
2 2 4 2 -1
2 2 4
▼优质解答
答案和解析
（1）-80kJ·mol -1
（2）C（s）+1/2O 2 （g）==CO（g） ΔH=-110．5 kJ·mol -1 （1）-80kJ·mol -1
（2）C（s）+1/2O 2 （g）==CO（g） ΔH=-110．5 kJ·mol -1 （1）-80kJ·mol -1
（2）C（s）+1/2O 2 （g）==CO（g） ΔH=-110．5 kJ·mol -1 （1）-80kJ·mol -1 -1
（2）C（s）+1/2O 2 2 （g）==CO（g） ΔH=-110．5 kJ·mol -1 -1
| （1）-80kJ·mol -1 （2）C（s）+1/2O 2 （g）==CO（g） ΔH=-110．5 kJ·mol -1 |
（2）C（s）+1/2O 2 （g）==CO（g） ΔH=-110．5 kJ·mol -1
（2）C（s）+1/2O 2 （g）==CO（g） ΔH=-110．5 kJ·mol -1
（2）C（s）+1/2O 2 （g）==CO（g） ΔH=-110．5 kJ·mol -1
（2）C（s）+1/2O 2 2 （g）==CO（g） ΔH=-110．5 kJ·mol -1 -1
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