由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及的步骤为：已知：①C(s)+O2(g)====CO2(g)ΔH=－393．5kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)====2CO2(g)ΔH=－566kJ·mol-1③TiO2(s)+2Cl2(g)====TiCl4(s)+O2(g)ΔH=+141kJ·mol-1

Question

由金红石(TiO ₂ )制取单质Ti，涉及的步骤为：已知：
①C(s)+O ₂ (g)====CO ₂ (g) ΔH=－393．5 kJ·mol ^-1
②2CO(g)+O ₂ (g) ====2CO ₂ (g) ΔH=－566 kJ·mol ^-1
③TiO ₂ (s)+2Cl ₂ (g) ====TiCl ₄ (s)+O ₂ (g) ΔH=+141 kJ·mol ^-1
则
（1）TiO ₂ (s)+2Cl ₂ (g)+2C(s) ====TiCl ₄ (s)+2CO(g)的ΔH=____________________。
（2）碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为_______________________________。

由金红石(TiO ₂ )制取单质Ti，涉及的步骤为：已知：
①C(s)+O ₂ (g)====CO ₂ (g) ΔH=－393．5 kJ·mol ^-1
②2CO(g)+O ₂ (g) ====2CO ₂ (g) ΔH=－566 kJ·mol ^-1
③TiO ₂ (s)+2Cl ₂ (g) ====TiCl ₄ (s)+O ₂ (g) ΔH=+141 kJ·mol ^-1
则
（1）TiO ₂ (s)+2Cl ₂ (g)+2C(s) ====TiCl ₄ (s)+2CO(g)的ΔH=____________________。
（2）碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为_______________________________。

由金红石(TiO ₂ )制取单质Ti，涉及的步骤为：已知：
①C(s)+O ₂ (g)====CO ₂ (g) ΔH=－393．5 kJ·mol ^-1
②2CO(g)+O ₂ (g) ====2CO ₂ (g) ΔH=－566 kJ·mol ^-1
③TiO ₂ (s)+2Cl ₂ (g) ====TiCl ₄ (s)+O ₂ (g) ΔH=+141 kJ·mol ^-1
则
（1）TiO ₂ (s)+2Cl ₂ (g)+2C(s) ====TiCl ₄ (s)+2CO(g)的ΔH=____________________。
（2）碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为_______________________________。 由金红石(TiO ₂ )制取单质Ti，涉及的步骤为：已知：
①C(s)+O ₂ (g)====CO ₂ (g) ΔH=－393．5 kJ·mol ^-1
②2CO(g)+O ₂ (g) ====2CO ₂ (g) ΔH=－566 kJ·mol ^-1
③TiO ₂ (s)+2Cl ₂ (g) ====TiCl ₄ (s)+O ₂ (g) ΔH=+141 kJ·mol ^-1
则
（1）TiO ₂ (s)+2Cl ₂ (g)+2C(s) ====TiCl ₄ (s)+2CO(g)的ΔH=____________________。
（2）碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为_______________________________。 由金红石(TiO ₂ )制取单质Ti，涉及的步骤为：已知：
①C(s)+O ₂ (g)====CO ₂ (g) ΔH=－393．5 kJ·mol ^-1
②2CO(g)+O ₂ (g) ====2CO ₂ (g) ΔH=－566 kJ·mol ^-1
③TiO ₂ (s)+2Cl ₂ (g) ====TiCl ₄ (s)+O ₂ (g) ΔH=+141 kJ·mol ^-1
则
（1）TiO ₂ (s)+2Cl ₂ (g)+2C(s) ====TiCl ₄ (s)+2CO(g)的ΔH=____________________。
（2）碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为_______________________________。 _{2
2 2} ^-1
_{2 2} ^-1
_{2 2 4 2} ^-1


_{2 2 4}

Answer 1

（1）-80kJ·mol ^-1
（2）C（s）+1/2O ₂ （g）==CO（g） ΔH=-110．5 kJ·mol ^-1

（1）-80kJ·mol ^-1
（2）C（s）+1/2O ₂ （g）==CO（g） ΔH=-110．5 kJ·mol ^-1 （1）-80kJ·mol ^-1
（2）C（s）+1/2O ₂ （g）==CO（g） ΔH=-110．5 kJ·mol ^-1 （1）-80kJ·mol ^-1
（2）C（s）+1/2O ₂ （g）==CO（g） ΔH=-110．5 kJ·mol ^-1 （1）-80kJ·mol ^-1 -1
（2）C（s）+1/2O ₂ 2 （g）==CO（g） ΔH=-110．5 kJ·mol ^-1 -1