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高一化学,求过程!速度!将7.84LH2S和11.2LO2（标况）的混合物放入一密闭容器中点燃,使之反应,然后冷却至室温,经测定反应物均无剩余,问反应后容器中氧化产物的总质量是多少?
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高一化学,求过程!速度!
将7.84L H2S和11.2L O2（标况）的混合物放入一密闭容器中点燃,使之反应,然后冷却至室温,经测定反应物均无剩余,问反应后容器中氧化产物的总质量是多少?
将7.84L H2S和11.2L O2（标况）的混合物放入一密闭容器中点燃,使之反应,然后冷却至室温,经测定反应物均无剩余,问反应后容器中氧化产物的总质量是多少?
▼优质解答
答案和解析
标况下换算出来两种气体的质量就行,质量守恒,氧化物质量就是反应物质量.
硫化氢7.84L/22.4=3.35mol 0.35*34=11.9g,同理,氧气质量为16g,共17.9g
硫化氢7.84L/22.4=3.35mol 0.35*34=11.9g,同理,氧气质量为16g,共17.9g
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