有机物A由碳氢氧三种元素组成.现在区3gA 和4.48L 氧气 燃烧.燃烧后生成 一氧化碳 二氧化碳 和水蒸气反应物无剩余 将反应生成的气体依次通过浓硫酸 和碱石灰 浓硫酸增重3.6g 碱石灰

Answer 1

先通过浓硫酸,浓硫酸吸的都是水H2O,可以得出它的物质的量
n(H2O)=3.6/18=0.2mol
再通过碱石灰,碱石灰吸的则是二氧化碳CO2,可以得出它的物质的量
n(CO2)=4.4/44=0.1mol
可算得生成水和二氧化碳消耗的氧气物质的量为0.2/2+0.1=0.2mol
和条件中氧气物质的量相等,4.48L/22.4=0.2mol,氧气都用掉了
同时还有另外一个产物是一氧化碳,那么一氧化碳里面的氧是哪里来的呢?
只能是都来自原有的有机物中
因此有机物A的总质量扣除二氧化碳中的碳和水中的氢,剩下的是一氧化碳的质量
m(CO)=3-0.1*12-0.2*2=1.4g
n(CO)=1.4/28=0.05mol
因此A中的n(H)=0.2*2=0.4mol
n(C)=n(CO)+n(CO2)=0.05+0.1=0.15mol
而也可以算得氧为n(O)=n(CO)=0.05mol
n(C):n(H):n(O)=0.15:0.4:0.05=3:8:1
分子式为C3H8O
(严格来讲,算出来的这个是最简式）