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一道难的化学计算题!在高温时将一氧化碳通过盛10克氧化铁粉末的容器,冷却后剩余固体质量为7.6克,求参加反应的氧化铁占原有氧化铁的质量百分比.谢拉!
题目详情
一道难的化学计算题!
在高温时将一氧化碳通过盛10克氧化铁粉末的容器,冷却后剩余固体质量为7.6克,求参加反应的氧化铁占原有氧化铁的质量百分比.
谢拉!
在高温时将一氧化碳通过盛10克氧化铁粉末的容器,冷却后剩余固体质量为7.6克,求参加反应的氧化铁占原有氧化铁的质量百分比.
谢拉!
▼优质解答
答案和解析
一氧化碳还原氧化铁的方程式如下
3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe
10g氧化铁粉末没有全部反应完,CO和CO2都是气体,
由式子可分析出,前后固体质量的差为 3 O(及三个氧)
由比例则可计算出 参与反应的氧化铁的质量.
设参与反应的氧化铁的质量为x.
3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe 3 0
FE2O3---3O
160---48
x-----2.4g
160/x=48/2.4g
则 x=8g
w%=8g/10g=80%
则参加反应的氧化铁占原有氧化铁的质量的80%.
3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe
10g氧化铁粉末没有全部反应完,CO和CO2都是气体,
由式子可分析出,前后固体质量的差为 3 O(及三个氧)
由比例则可计算出 参与反应的氧化铁的质量.
设参与反应的氧化铁的质量为x.
3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe 3 0
FE2O3---3O
160---48
x-----2.4g
160/x=48/2.4g
则 x=8g
w%=8g/10g=80%
则参加反应的氧化铁占原有氧化铁的质量的80%.
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