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由NaoH和NaHco3组成的固体混合物18.4g,放在密闭容器中加热至300℃,经充分反应后排出气体,冷却后称得残留固体的质量为16.6g,求原混合物中NaoH的质量分数.怎么和书上给的答案对不上啊
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由NaoH和NaHco3组成的固体混合物18.4g,放在密闭容器中加热至300℃,经充分反应后排出气体,冷却后称得残留固体的质量为16.6g,求原混合物中NaoH的质量分数.
怎么和书上给的答案对不上啊
怎么和书上给的答案对不上啊
▼优质解答
答案和解析
分2种情况.
1、当NaOH物质的量大于NaHCO3物质的量反应为：
NaOH + NaHCO3 == Na2CO3 + H2O
生成物只有H2O,为1.8g,所以NaHCO3为8.4g,NaOH为10g,质量分数是10/18.4=54.35%
2、当NaOH物质的量小于NaHCO3物质的量反应为：
NaOH + NaHCO3 == Na2CO3 + H2O
2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2
生成物为CO2和H2O
分别设NaOH和NaHCO3物质的量分别为x mol和y mol
得方程组：
40x + 84y = 18.4
18x + 62（y-x）/2 = 1.8
解出结果x>y
不合假设,舍去
1、当NaOH物质的量大于NaHCO3物质的量反应为：
NaOH + NaHCO3 == Na2CO3 + H2O
生成物只有H2O,为1.8g,所以NaHCO3为8.4g,NaOH为10g,质量分数是10/18.4=54.35%
2、当NaOH物质的量小于NaHCO3物质的量反应为：
NaOH + NaHCO3 == Na2CO3 + H2O
2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2
生成物为CO2和H2O
分别设NaOH和NaHCO3物质的量分别为x mol和y mol
得方程组：
40x + 84y = 18.4
18x + 62（y-x）/2 = 1.8
解出结果x>y
不合假设,舍去
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