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200℃时,11.6g由二氧化碳和水组成的混合气体与足量过氧化钠充分反应后,固体质量增加3.6g,则原混合气体的平均相对分子质量为?
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200℃时,11.6g由二氧化碳和水组成的混合气体与足量过氧化钠充分反应后,固体质量增加3.6g,则原混合气体的平均相对分子质量为?
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答案和解析
200℃时水为气态,向足量的固体Na2O2中通入11.6gCO2和H2O,发生反应方程式为:2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,固体只增加了3.6g,是因为生成O2,根据质量守恒定律可知m(O2)=11.6g-3.6g=8g,氧气的物质的量为:n(O2)=
8g |
32g/mol |
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