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有一个无机化学方面的问题,见下面原电池(-)Pb|Pb2+(c1)Cu2+(c2)|Cu(+),标准电动势为0.47V.若C(Pb2+)减小到0.1mol/L而C（Cu2+）不变,则电池电动势变为多少?
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有一个无机化学方面的问题,见下面
原电池(-) Pb |Pb2+ (c1) Cu2+ (c2) |Cu (+),标准电动势为0.47V.若C(Pb2+) 减小到0.1mol/L而C（Cu2+）不变,则电池电动势变为多少?
原电池(-) Pb |Pb2+ (c1) Cu2+ (c2) |Cu (+),标准电动势为0.47V.若C(Pb2+) 减小到0.1mol/L而C（Cu2+）不变,则电池电动势变为多少?
▼优质解答
答案和解析
那就是说铜的电极电势不变,铅的电极电势减小,整个电池的电动势增加了.用能斯特方程计算一下就可以了.
φ（标准）+(0.0592/n)lgc=0.47-（0.0592/2）*（-1）=0.4996V
φ（标准）+(0.0592/n)lgc=0.47-（0.0592/2）*（-1）=0.4996V
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