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分析化学中判断能否分步滴定cka>10-8时,在求多元酸和混合酸的c的时候有什么不同.如用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/LH2B是为什么Cka1>10-8中C是0.050.而用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/L的甲酸和等浓度的氯化铵的混化学

ck甲酸>10-8,c为0.

已知：常温下醋酸铵溶液的PH=7现有常温下的4组混合溶液，分别由等体积0.1mol/l的2种溶液混合而成①NH4Cl与NaOH②NH4Cl与HCl③NH4Cl与NaCl④NH4Cl与NaHCO3下列各项正确的是（）A．C（NH3•H2 化学

②＞④＞③＞①B．混合溶液④

有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①NH4Cl与NaOH；②NH4Cl与HCl；③NH4Cl与NaCl；④NH4Cl与AlCl3；下列各项排序正确的是（）A．pH：②＞③＞④＞①B．c（NH4+）：②＞化学

：①＞③＞②＞④D．c（NH

下列说法正确的是（）A.铅蓄电池工作时，电解质溶液H2SO4的浓度不变B.加水稀释0.1mol•L-1CH3COOH溶液时，CH3COOH的电离程度增大，pH减小C.在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS 化学

下，2.24 LCCl4含有

用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A.c(OH−)c(NH3•H2O)B.c(NH3•H2O)c(OH−)C.c（H+）和c（OH-）的乘积D.OH-的物质的量化学

400℃下,1L容器内N2,H2,NH3三种气体的平衡浓度分别是:c(N2)=1.0mol/L,c(H2)=0.5mol/L,c(NH3)=0.5mol/L.如果保持温度不变,而要使N2的平衡浓度增加到1.1mol/L,需要从容器中取走多少氢气才能使体系重其他

能使体系重新达到平衡

25℃时，0.1mol/L的HA溶液中c（H+）/c（OH-）=1010．请回答下列问题：①HA是（填“强电解质”或“弱电解质”）．②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是（填字母）化学

）/（A-）C．c（H+）与

用水稀释0.1mol•L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A．c（OH-）/c（NH3•H2O）B．c（NH3•H2O）/c（OH-）C．c（H+）和c（OH-）的乘积D．c（H+） 化学

有一个无机化学方面的问题,见下面原电池(-)Pb|Pb2+(c1)Cu2+(c2)|Cu(+),标准电动势为0.47V.若C(Pb2+)减小到0.1mol/L而C（Cu2+）不变,则电池电动势变为多少? 其他

用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是A．c(OH－)/c(NH3·H2O)B．c(NH3·H2O)/c(OH－)C．c(H＋)D．n(OH－) 化学

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