某化学兴趣小组在实验室利用氯气与石灰乳制取漂白粉．已知：氯气和碱的反应为放热反应．温度较高时，氯气和石灰乳还能发生如下反应：6Cl2+6Ca（OH）2△

Question

某化学兴趣小组在实验室利用氯气与石灰乳制取漂白粉．

已知：氯气和碱的反应为放热反应．温度较高时，氯气和石灰乳还能发生如下反应：6Cl₂+6Ca（OH）₂ (△.)/() 5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O该兴趣小组设计了下列实验装置进行实验．
请回答下列问题：
（1）实验室用甲装置制备氯气，其反应的化学方程式是___．
（2）乙装置的作用是___；丁装置中发生反应的化学方程式___．
（3）小组成员发现，产物中Ca（ClO）₂的质量明显小于理论值．可能原因有两个：
①部分氯气未与石灰乳反应而逸出；②___．
（4）已知浓盐酸和次氯酸钙也能反应产生氯气，写出该反应的化学方程式___；若用储存很久的漂白粉与浓盐酸制氯气，则可能含有的杂质气体有H₂O、___．（填化学式）某化学兴趣小组在实验室利用氯气与石灰乳制取漂白粉．

已知：氯气和碱的反应为放热反应．温度较高时，氯气和石灰乳还能发生如下反应：6Cl₂+6Ca（OH）₂ (△.)/() 5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O该兴趣小组设计了下列实验装置进行实验．
请回答下列问题：
（1）实验室用甲装置制备氯气，其反应的化学方程式是___．
（2）乙装置的作用是___；丁装置中发生反应的化学方程式___．
（3）小组成员发现，产物中Ca（ClO）₂的质量明显小于理论值．可能原因有两个：
①部分氯气未与石灰乳反应而逸出；②___．
（4）已知浓盐酸和次氯酸钙也能反应产生氯气，写出该反应的化学方程式___；若用储存很久的漂白粉与浓盐酸制氯气，则可能含有的杂质气体有H₂O、___．（填化学式）

₂₂ (△.)/() 5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O该兴趣小组设计了下列实验装置进行实验．
请回答下列问题：
（1）实验室用甲装置制备氯气，其反应的化学方程式是___．
（2）乙装置的作用是___；丁装置中发生反应的化学方程式___．
（3）小组成员发现，产物中Ca（ClO）₂的质量明显小于理论值．可能原因有两个：
①部分氯气未与石灰乳反应而逸出；②___．
（4）已知浓盐酸和次氯酸钙也能反应产生氯气，写出该反应的化学方程式___；若用储存很久的漂白粉与浓盐酸制氯气，则可能含有的杂质气体有H₂O、___．（填化学式）(△.)/()

  △  

.

 

  △  

.

  △  

.

  △  

.

  △  

.

  △     △  

.

.

.

   <sub>2322



2

2</sub>

Answer 1

（1）实验室制取氯气是用浓盐酸和二氧化锰发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：MnO₂2+4HCl（浓）(△.)/()MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）(△.)/()MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）浓盐酸和二氧化锰反应过程中会发出氯化氢气体，氯气在食盐水中不溶，氯化氢易溶，所以通过饱和食盐水的作用是除去Cl₂中混有的HCl气体；烧杯中的氢氧化钠溶液是吸收过量氯气，避免排放到空气中污染环境，氢氧化钠和氯气反应Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，
故答案为：除去氯气中混有的氯化氢；Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
（3）在反应过程中部分氯气未与石灰乳反应而逸出导致产物中Ca（ClO）₂的质量明显小于理论值或温度较高时发生了反应6Cl₂+6Ca（OH）₂(△.)/() 5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O生成Ca（ClO₃）₂，
故答案为：反应过程温度升高，有Ca（ClO₃）₂生成；
（4）浓盐酸和次氯酸钙发生氧化还原反应，氯价态归中，生成氯气，反应为：Ca（ClO）₂+4HCl（浓）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O，贮存很久的漂白粉可能存在碳酸钙，加盐酸发生CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，浓盐酸易挥发，从溶液中生成的气体中会混有水蒸气，则制得的氯气中，可能含有杂质气体为CO₂、HCl、H₂O（气），
故答案为：Ca（ClO）₂+4HCl（浓）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O； HCl、CO₂． (△.)/()

  △  

.

 

  △  

.

  △  

.

  △  

.

  △  

.

  △    △    △  

.

.

.

.   MnCl₂2+Cl₂2↑+2H₂2O，
故答案为：MnO₂2+4HCl（浓）(△.)/()MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）浓盐酸和二氧化锰反应过程中会发出氯化氢气体，氯气在食盐水中不溶，氯化氢易溶，所以通过饱和食盐水的作用是除去Cl₂中混有的HCl气体；烧杯中的氢氧化钠溶液是吸收过量氯气，避免排放到空气中污染环境，氢氧化钠和氯气反应Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，
故答案为：除去氯气中混有的氯化氢；Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
（3）在反应过程中部分氯气未与石灰乳反应而逸出导致产物中Ca（ClO）₂的质量明显小于理论值或温度较高时发生了反应6Cl₂+6Ca（OH）₂(△.)/() 5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O生成Ca（ClO₃）₂，
故答案为：反应过程温度升高，有Ca（ClO₃）₂生成；
（4）浓盐酸和次氯酸钙发生氧化还原反应，氯价态归中，生成氯气，反应为：Ca（ClO）₂+4HCl（浓）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O，贮存很久的漂白粉可能存在碳酸钙，加盐酸发生CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，浓盐酸易挥发，从溶液中生成的气体中会混有水蒸气，则制得的氯气中，可能含有杂质气体为CO₂、HCl、H₂O（气），
故答案为：Ca（ClO）₂+4HCl（浓）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O； HCl、CO₂． (△.)/()

  △  

.

 

  △  

.

  △  

.

  △  

.

  △  

.

  △    △    △  

.

.

.

.   MnCl₂2+Cl₂2↑+2H₂2O；
（2）浓盐酸和二氧化锰反应过程中会发出氯化氢气体，氯气在食盐水中不溶，氯化氢易溶，所以通过饱和食盐水的作用是除去Cl₂2中混有的HCl气体；烧杯中的氢氧化钠溶液是吸收过量氯气，避免排放到空气中污染环境，氢氧化钠和氯气反应Cl₂2+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂2O，
故答案为：除去氯气中混有的氯化氢；Cl₂2+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂2O；
（3）在反应过程中部分氯气未与石灰乳反应而逸出导致产物中Ca（ClO）₂2的质量明显小于理论值或温度较高时发生了反应6Cl₂2+6Ca（OH）₂2(△.)/() 5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O生成Ca（ClO₃）₂，
故答案为：反应过程温度升高，有Ca（ClO₃）₂生成；
（4）浓盐酸和次氯酸钙发生氧化还原反应，氯价态归中，生成氯气，反应为：Ca（ClO）₂+4HCl（浓）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O，贮存很久的漂白粉可能存在碳酸钙，加盐酸发生CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，浓盐酸易挥发，从溶液中生成的气体中会混有水蒸气，则制得的氯气中，可能含有杂质气体为CO₂、HCl、H₂O（气），
故答案为：Ca（ClO）₂+4HCl（浓）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O； HCl、CO₂． (△.)/()

  △  

.

 

  △  

.

  △  

.

  △  

.

  △  

.

  △    △    △  

.

.

.

.    5CaCl₂2+Ca（ClO₃3）₂2+6H₂2O生成Ca（ClO₃3）₂2，
故答案为：反应过程温度升高，有Ca（ClO₃3）₂2生成；
（4）浓盐酸和次氯酸钙发生氧化还原反应，氯价态归中，生成氯气，反应为：Ca（ClO）₂2+4HCl（浓）═CaCl₂2+2Cl₂2↑+2H₂2O，贮存很久的漂白粉可能存在碳酸钙，加盐酸发生CaCO₃3+2HCl=CaCl₂2+CO₂2↑+H₂2O，浓盐酸易挥发，从溶液中生成的气体中会混有水蒸气，则制得的氯气中，可能含有杂质气体为CO₂2、HCl、H₂2O（气），
故答案为：Ca（ClO）₂2+4HCl（浓）═CaCl₂2+2Cl₂2↑+2H₂2O； HCl、CO₂2．