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..有点难用MnO2与10mol/L浓盐酸反应:MnO2+4HCl（浓）==MnCl+Cl2+2H2O,若生成7.1gCl2,需参加反应参加反应的盐酸是多少ml?被氧化的HCl的物质的量是多少?
题目详情
..有点难
用MnO2与10mol/L浓盐酸反应:MnO2+4HCl（浓）==MnCl+Cl2+2H2O,若生成7.1gCl2,需参加反应参加反应的盐酸是多少ml?被氧化的HCl的物质的量是多少?
用MnO2与10mol/L浓盐酸反应:MnO2+4HCl（浓）==MnCl+Cl2+2H2O,若生成7.1gCl2,需参加反应参加反应的盐酸是多少ml?被氧化的HCl的物质的量是多少?
▼优质解答
答案和解析
7.1gCl2就是0.1mol.
那么HCl就是0.4mol
因为它的摩尔体积是10mol/L
那么体积为0.4除以10=0,04L=40ml
4molHCl中被氧化的HCl为2mol
所以这个题目里被氧化的就是0.2mol
那么HCl就是0.4mol
因为它的摩尔体积是10mol/L
那么体积为0.4除以10=0,04L=40ml
4molHCl中被氧化的HCl为2mol
所以这个题目里被氧化的就是0.2mol
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