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现有CaCO3和CaCl2的混合物18克,放入50克某浓度的盐酸中恰好完全反应,并放出2.2克气体.求反应所得溶液中溶质质量分数.
题目详情
现有CaCO3和CaCl2的混合物18克,放入50克某浓度的盐酸中恰好完全反应,并放出2.2克气体.求反应所得溶液中溶质质量分数.
▼优质解答
答案和解析
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2(气体)+H2O
100 111 44
x y 2.2g
100/44=x/2.2g 111/44=y/2.2g
x=5g y=5.55g
所得溶液中溶质质量=(18g-5g)+5.55g=18.55g
所得溶液质量=18g+50g-2.2g=65.8g
所以所得溶液中溶质质量分数=18.55g/65.8g*100%=28.2%
100 111 44
x y 2.2g
100/44=x/2.2g 111/44=y/2.2g
x=5g y=5.55g
所得溶液中溶质质量=(18g-5g)+5.55g=18.55g
所得溶液质量=18g+50g-2.2g=65.8g
所以所得溶液中溶质质量分数=18.55g/65.8g*100%=28.2%
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