一题化学等效平衡如题恒温恒压一个可变容积的容器中发生如下反应：A（g）+B（g）=C（g）若开始时放入xmolA、2molB和1molC,平衡后A和C的物质的量分别是ymol和3amol,则x=-----mol,y=----mol,平

Question

一题化学等效平衡如题
恒温恒压一个可变容积的容器中发生如下反应：A（g）+B（g）=C（g） 若开始时放入x molA、2 molB和1 molC,平衡后A和C的物质的量分别是y mol 和3a mol,则x = -----mol ,y = ----mol,平衡时B的物质的量是多少 其中一些等量关系不太明白,

Answer 1

看看这个吧 【范例7】（2003年江苏卷）Ⅰ:恒温、恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)+B(g) C(g) (1)若开始时放入1molA和1molB,达到平衡后,生成a molC,这时A的物质的量为 mol (2)若开始时放入3molA和3molB,到达平衡后,生成C的物质的量为 mol (3)若开始时放入x molA、2 molB和1 molC,到达平衡后,A和C的物质的量分别是ymol和3amol,则x＝ mol,y＝ mol.平衡时,B的物质的量 .甲：大于2mol 乙：等于2mol 丙：小于2mol 丁：可能大于、等于或小于2mol 做出此判断的理由是 (4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC,待再次达到平衡后C的物质的量分数是 .Ⅱ：若维持温度不变,在一个与（Ⅰ）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应.(5)开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC.将b与(1)小题中的a进行比较 .甲：a＜b 乙：a＞b 丙：a＝b 丁：不能比较a和b的大小 做出此判断的理由是 .【解析】恒温恒压下：A(g) + B(g) C(g) 平衡时n（C）/mol 起始量（投料1）/ mol：1 1 0 a 等效于（投料2）/ mol：3 3 0 x （1）根据方程式可算出n（A）＝（1－a）.（2）恒温恒压时与（1）为等效平衡.设平衡时生成C的物质的量为xmol,根据 ,得x＝3a.（3） A(g) + B(g) C(g) 平衡时n（C）/mol 起始量（投料3）/ mol：x 2 1 3a 等效于/ mol：x＋1 2＋1 0 3a 等效于（投料2）/ mol：3 3 0 3a 平衡时 3－3a 3－3a 3a 故x＋1＝3,x＝2.平衡时A的物质的量y＝3－3a,B的物质的量也为3－3a,由于不知道a的大小,所以无法判断3－3a与2的大小关系,故选丁.（4）恒温恒压时再投入3molC,换算至反应物后各组分的比值没变,与前面的（1）、（2）、（3）都互为等效平衡,C的物质的量分数不变,即可用最简洁的（1）中投料方式计算C的物质的量分数：（5）起始量A、B的物质的量虽与（1）中相同,但（1）是恒压情况,该反应又是体积缩小的反应,随着反应进行容器的容积必然缩小.而本小题是恒温恒容,反应进行后容器中的压强必然小于（1）小题容器中压强,有利于逆向反应,故反应达到平衡后b＜a,选乙.从以上的讨论可以看出,等效平衡规律比较烦琐,因此是高考中的一个难点.准确掌握的关键一是看反应的条件,即是恒温恒容还是恒温恒压；二是看该条件下的可逆反应前后气体分子数有无变化；三是看投料方式与化学计量数是否一致.计算等式的确立只有两种方式：一是换算到同一边后各组分物质的量与起始量相同,二是换算到同一边后只需要各组分物质的量之比与起始量相同.理清这种思路,即可突破平衡规律的难点.