4.2g无水碳酸氢纳,加入含硫酸4.41g的100ml溶液中,试计算(1)标准状况下产生的二氧化碳的体积(2)反应后溶液中硫酸的质量是多少克?(二氧化碳在标准状况下的密度为1.97g/L)

Question

4.2g无水碳酸氢纳,加入含硫酸4.41g的100ml溶液中,试计算 (1)标准状况下产生的二氧化碳的体积
(2)反应后溶液中硫酸的质量是多少克?(二氧化碳在标准状况下的密度为1.97g/L)

Answer 1

（1）设标准状况下产生的二氧化碳的质量为x,消耗的H₂SO₄的质量为y,
2NaHCO₃+H₂SO₄＝Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑
168 98 88
4.2g y x
168/4.2g=98/y=88/x
x=2.2g y=2.45g
2.2g/ 1.97g/L=1.12L（保留两位小数）
（2）4.41g - 2.45g=1.96g
答：标准状况下产生的二氧化碳的体积为1.12升,反应后溶液中的硫酸的质量为1.96g.
请自行判断.