1准确称取重铬酸钾约1.5016g,加水溶解,定容至100mL容量瓶中,摇匀.计算该重铬酸钾标准溶液的准确浓度.（重铬酸钾摩尔质量M＝294.2g/mol）2用硼砂标定盐酸溶液时,准确称取硼砂0.3700g,滴定时消

Question

1 准确称取重铬酸钾约1.5016g,加水溶解,定容至100mL容量瓶中,摇匀.计算该重铬酸钾标准溶液的准确浓度.（重铬酸钾摩尔质量M＝294.2 g/mol）
2 用硼砂标定盐酸溶液时,准确称取硼砂0.3700g,滴定时消耗18.50mL盐酸溶液,计算盐酸溶液的准确浓度.（硼砂和HCl反应的物质的量比是1：2,硼砂的摩尔质量为381.43 g/mol.）
3 用莫尔法测定味精中食盐含量.准确称取味精样品0.2500 g,用容量瓶配成50mL溶液,吸取10.00mL该试液,用0.01020 mol/LAgNO3标准溶液滴定至终点,用去14.50mLAgNO3标准溶液,计算味精中食盐的质量分数.（AgNO3与NaCl反应的物质的量比为1：1,NaCl的摩尔质量为58.44g/mol.）
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Answer 1

1.C=n/v,v为容量瓶容量,n为溶质物质的量,n=m/M=1.5016/294.2mol=0.0051mol
C=n/v=0.051mol/L
2.由酸碱滴定完全中和时所消耗n(OH-)=n(H+),以及硼砂和HCl反应的物质的量比是1：2,得一分子硼砂中含OH-两分子,设硼砂物质的量为n1,盐酸物质的量为n2,盐酸中一分子含有H+一分,则,2n1=n2,n1=m1/M1=0.3700/381.43mol,可求得n2,C=n2/v消耗=n2/18.5
3.氯化钠与硝酸银的反应为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
所消耗的氯化钠和硝酸银物质量之比为1:1,设氯化钠物质的量为n1,硝酸银物质的量为n2,则n1=n2,
n2=C2`V消耗=0.01020`0.0145=0.0146479≈0.015mol=n1,
m1=n1`M1=0.015`58.44g=0.8766g
m1/m总=质量分数