在甲和乙两烧杯里分别盛同体积同浓度的xmol/L的硫酸溶液500ml,向两个烧杯里分别放入mg镁和mg锌.反应停止发现有一烧杯中任有金属残余,则硫酸的物质的量浓度范围是A：m\12≥x≥m\32.5B:m\24≥x≥

Question

在甲和乙两烧杯里分别盛同体积同浓度的xmol/L的硫酸溶液500ml,向两个烧杯里分别放入mg镁和mg锌.反应停止
发现有一烧杯中任有金属残余,则硫酸的物质的量浓度范围是
A：m\12≥x≥m\32.5
B:m\24≥x≥m\65
C:m\12＞x≥m\32.5
D：m\24≥x≥m\32.5
答案是C为什么（关注符号）

Answer 1

答案：c
原因：Mg——>2H+,Zn——>2H+,Mg的物质的量m/24,而Zn的物质的量是m/65,H2SO4的物质的量0.5x,一烧杯中有金属剩余则肯定是Mg烧杯中Mg残余.因此x>=(m/65)*2=m/32.5,同理当Mg消耗玩的时候x