t℃时，4.8g镁与一定量的稀盐酸恰好完全反应，反应后得饱和溶液，其溶质质量分数为25%．求所用盐酸中氯化氢的质量分数．

Question

t℃时，4.8g镁与一定量的稀盐酸恰好完全反应，反应后得饱和溶液，其溶质质量分数为25%．求所用盐酸中氯化氢的质量分数．

Answer 1

设盐酸中氯化氢的质量为x，生成氯化镁和氢气的质量分别为y和z．
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24  73    95    2
4.8g x    y      z
(24)/(4.8g)=(73)/(x)=(95)/(y)=(2)/(z)
x=14.6g
y=19g
z=0.4g
氯化镁溶液的质量：19g/25%=76g
盐酸溶液的质量：76g+0.4g-4.8g=71.6g
盐酸溶液中氯化氢的质量分数：(14.6g)/(71.6g)×100%=20.4%
答：盐酸溶液中氯化氢的质量分数是20.4%．