将氯气通入热NAOH溶液,反应生成NACLO,NACLO3,NACL的混合溶液,经测定溶液中n(clo):n(clo3)=1:3,则氯气于NaoH溶液反应时被还原的氯气与被氧化的氯气的n之比为多少?

Question

将氯气通入热NAOH溶液,反应生成NACLO,NACLO3,NACL的混合溶液,经测定溶液中n(clo):n(clo3)=1:3,则氯气于NaoH溶液反应时被还原的氯气与被氧化的氯气的n之比为多少?

Answer 1

4：1
写出方程式,然后配平(设NaClO、NaClO3的系数为1、3,则Cl元素升高（1×1＋3×5）= 16价,依氧化还原反应中化合价升降相等推知,NaCl的系数为16,依题意可写出如下反应式：
10Cl2+20NaOH=16NaCl+NaClO+3NaClO3+10H2O)
所以,N (被还原Cl) (化合价降低)∶N (被氧化Cl) (化合价升高) =16∶(1＋3) = 4∶1
希望能帮你的忙!