含氯消毒液（主要成分NaClO）与含氯洁厕灵（主要成分HCl）混用可能会造成中毒，其原因是：NaClO+2HCl═Cl2↑+NaCl+H2O．下列说法中正确的是（）A.NaCl是还原产物B.NaClO只含有离子键C.当

Question

含氯消毒液（主要成分NaClO）与含氯洁厕灵（主要成分HCl）混用可能会造成中毒，其原因是：NaClO+2HCl═Cl₂↑+NaCl+H₂O．下列说法中正确的是（　　）

A. NaCl是还原产物

B. NaClO只含有离子键

C. 当释放（标况下）2.24L Cl₂时，一定有6.02×10²²个氯分子扩散到室内

D. 使用消毒液时滴加食醋可加快作用发挥，其原因用离子方程式表示为    ClO^-+CH₃COOH═HClO+CH₃COO^-

含氯消毒液（主要成分NaClO）与含氯洁厕灵（主要成分HCl）混用可能会造成中毒，其原因是：NaClO+2HCl═Cl₂↑+NaCl+H₂O．下列说法中正确的是（　　）

₂₂

A. NaCl是还原产物

B. NaClO只含有离子键

C. 当释放（标况下）2.24L Cl₂时，一定有6.02×10²²个氯分子扩散到室内

₂²²

D. 使用消毒液时滴加食醋可加快作用发挥，其原因用离子方程式表示为    ClO^-+CH₃COOH═HClO+CH₃COO^-

^-₃₃^-

Answer 1

A．NaClO+2HCl═Cl₂2↑+NaCl+H₂2O，反应中还原产物为氯气，故A错误；
B．NaClO含Cl-O共价键及离子键，故B错误；
C．当释放（标况下）2.24L Cl₂2时，气体物质的量=(2.24L)/(22.4L/mol)=0.1mol，氯气从水溶液中挥出，氯气和水反应，能溶于水，氯分子扩散到室内数目小于6.02×10²²个，故C错误；
D．滴加食醋，发生强酸制取弱酸的反应生成HClO，发生的离子反应为ClO^-+CH₃COOH=HClO+CH₃COO^-，故D正确；
故选D． (2.24L)/(22.4L/mol)2.24L22.4L/mol2.24L2.24L2.24L22.4L/mol22.4L/mol22.4L/mol=0.1mol，氯气从水溶液中挥出，氯气和水反应，能溶于水，氯分子扩散到室内数目小于6.02×10²²22个，故C错误；
D．滴加食醋，发生强酸制取弱酸的反应生成HClO，发生的离子反应为ClO^--+CH₃3COOH=HClO+CH₃3COO^--，故D正确；
故选D．