我们十号就要分班考了,1.92g铜和一定量的浓硝酸反应,随着铜的不断减少,反应生成的气体的颜色逐渐变浅,当铜反应完毕时,共收集到气体1.12L（标准状况,不考虑生成N2O4）.（1）反应消耗硝酸的

Question

我们十号就要分班考了,
1.92g铜和一定量的浓硝酸反应,随着铜的不断减少,反应生成的气体的颜色逐渐变浅,当铜反应完毕时,共收集到气体1.12L（标准状况,不考虑生成N2O4）.
（1）反应消耗硝酸的物质的量为多少?
（2）生成的气体水洗后在标准状况下的体积为多少毫升?

Answer 1

答案：⑴0.11mol ⑵448mL
解析：
⑴Cu－Cu(NO3)2,未被还原的HNO3的物质量为消耗的Cu的2倍,即：
消耗的Cu为1.92/64＝0.03（mol）
被还原的HNO3的物质量为0.03mol×2＝0.06mol
气体为NO与NO2混合物,其物质的量之和与被还原的HNO3的物质量相等,即：
NO与NO2物质的量之和为1.12/22.4=0.05(mol)
被还原的HNO3的物质量为0.05mol
故反应消耗的硝酸的物质量为：0.05mol+0.06mol=0.11mol.
⑵设生成的气体中NO与NO2分别为xmol、ymol,则：
根据气体总量有：x+y=0.05
根据电子守恒有：3x+y=0.03×2
解得：x=0.005 y=0.045
水洗后：3NO2+H2O=2HNO3+NO
所得NO气体为（0.005+0.045/3)×22400=448(mL).