有关物质的量的计算现有镁铝铜合金1.2g,加入过量的盐酸中,在标准状况下放出氢气1.12L,反应后滤得沉淀0.2g.若将此合金放入过量的烧碱溶液中反应后,在标准状况下,大约能生成多少升氢气?

Question

有关物质的量的计算
现有镁铝铜合金1.2g,加入过量的盐酸中,在标准状况下放出氢气1.12L,反应后滤得沉淀0.2g.若将此合金放入过量的烧碱溶液中反应后,在标准状况下,大约能生成多少升氢气?

Answer 1

合金放入过量盐酸中只有镁铝反应,沉淀是铜（0.2g）；
可用十字交叉法,或设镁的质量是xg,铝是yg,则有：
x+y=1
（x/24）+（y/27）×6/2=1.12/22.4
解得x=22/25g y=3/25g
所以合金中m铝=3/25g,n铝=3/25/27=1/225mol
合金放入过量烧碱溶液中,只有铝放出氢气：
2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
生成氢气的体积为：V=1/225×3/2×22.4=11.2/75≈0.15L