在实验室用一氧化碳还原2.0g赤铁矿样品，反应后生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反应，生成了3.0g白色沉淀．求赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数．

Question

在实验室用一氧化碳还原2.0g赤铁矿样品，反应后生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反应，生成了3.0g白色沉淀．求赤铁矿样品中Fe₂O₃的质量分数．

Answer 1

设生成3.0g碳酸钙需要二氧化碳的质量为x
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44             100
x              3.0g
(44)/(100)＝(x)/(3.0g)         x=(44×3.0g)/(100)=1.32g
设生成1.32g二氧化碳需要Fe₂O₃的质量为y
Fe₂O₃+3CO(高温.)/()2Fe+3CO₂
 160             132
  y             1.32g
(160)/(132)=(y)/(1.32g)        y=(160×1.32g)/(132)=1.6g
赤铁矿样品中Fe₂O₃的质量分数为：(1.6g)/(2.0g)×100%=80%
答：赤铁矿样品中Fe₂O₃的质量分数为80%．