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氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．已知：CH4（
g
）+H2O（
g
）=CO（
g
）+3H2（
g
）△H=+206.2kJ•mol-1CH4（
g
）+CO2（
g
）=2CO（
g
）+2H2（
g
）△H=-247.4kJ•mol-1（1）以甲烷
化学
是工业上常用的制氢方法．CH
氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：CH4(
g
)+H2O(
g
)="==="CO(
g
)+3H2(
g
)H="+206.2"kJ·mol-1CH4(
g
)+CO2(
g
)="==="2CO(
g
)+2H2(
g
)
化学
O (g)+2H 2 (g
选择适当的催化剂在高温下可将汽车尾气中的CO、NO转化为无毒气体．（1）已知：①2CO（
g
）+O2（
g
）=2CO2（
g
）△H1=akJ∙mol-1②2NO（
g
）+2CO（
g
）⇌N2（
g
）+2CO2（
g
）△H2=bkJ∙mol-1则反应N2（
g
）+O2
化学
（g）的△H=___kJ∙m
在一定条件下,将PCl3(
g
)和Cl2(
g
)充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应:PCl3(
g
)+Cl2(
g
)PCl5(
g
),5min末达到平衡,有关数据如表。PCl3(
g
)Cl2(
g
)PCl5(
g
)初始浓度(mol·L-1)2.01
化学
初始浓度(mol·L -
化学关于化学平衡的计算题将等物质的量的H2(
g
)与I2(
g
)放入密闭容器中进行反应：H2(
g
)+I2(
g
)2HI(
g
)；ΔrHθ＜0反应经过5min得HI(
g
)的浓度为0.5mol/L,I2(
g
)浓度为0.25mol/L求H2(
g
)的起始浓度
化学
反应：①PCl5（
g
）⇌PCl3（
g
）+Cl2（
g
）②2HI（
g
）⇌H2（
g
）+I2（
g
）③2NO2（
g
）⇌N2O4（
g
）在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%．若保持各反应的温度和容器的体积都不改变
化学
）A．均不变B．①增大，②不
存在如下三个反应：①PCl5（
g
）⇌PCl3（
g
）+Cl2（
g
）②2HI（
g
）⇌H2（
g
）+I2（
g
）③2NO2（
g
）⇌N2O4（
g
）在一定条件下，以上三个反应达到化学平衡时，反应物的转化率均是b%．若保持恒温恒容，
其他
．均减少B．均增大C．①增大
已知某温度下，反应SO2(
g
)＋NO2(
g
)SO3(
g
)+NO(
g
)的平衡常数K=0.24，下列说法正确的是A．该温度下反应2SO2(
g
)＋2NO2(
g
)2SO3(
g
)+2NO(
g
)的平衡常数为0.48B．若该反应ΔH<0，则升高温度化学平衡常数
化学
C．若升高温度，逆反应速率
化学平衡状态I、II、III的相关数据如下表：编号化学方程式平衡常数温度979K1173KIFe(s)+CO2(
g
)FeO(s)+CO(
g
)K11.472.15ⅡCO(
g
)+H2O(
g
)CO2(
g
)+H2(
g
)K21.62bⅢFe(s)+H2O(
g
)FeO(s)+H2(
化学
)+H2(g)K3a1.68
已知某管道煤气的主要成分是H2和CO，天然气的主要成分是CH4，它们燃烧的热化学方程式为2H2(
g
)+O2(
g
)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol2CO(
g
)+O2(
g
)=2CO2(
g
)△H=-566.0kJ/molCH4(
g
)+2O2(
g
)=CO2(
g
)+
化学
4 (g)+2O 2 (g)
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